ตอบ:
ไม่ปฏิกิริยาไม่สามารถเกิดขึ้นเองได้ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้เว้นแต่อุณหภูมิจะต่ำพอ
คำอธิบาย:
สมการสำหรับความเป็นธรรมชาติคือ
ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อค่าของ
หากปฏิกิริยาไม่เป็นไปตามธรรมชาติก็สามารถเชื่อมโยงกับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเพื่อให้ภาพรวม -
DeltaH และ DeltaS มีค่าอย่างไรสำหรับการเปลี่ยนจากก๊าซเป็นของเหลว H_2O
สำหรับกระบวนการ ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS ที่เขียน DeltaH ควรเป็นค่าลบ (เช่นความร้อนควรเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา) และ ALSO DeltaS ^ @ ควรเป็นค่าลบเพราะเราไปจาก เฟสก๊าซเป็นเฟสย่อซึ่งลดความน่าจะเป็นของความผิดปกติ สำหรับค่าจริงสำหรับกระบวนการคุณจะพบสิ่งเหล่านี้ในข้อความของคุณ
DeltaH คืออะไรในสมการ DeltaG = DeltaH - TDeltaS
Enthalpy change การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีเท่ากับพลังงานที่จ่ายเป็นความร้อนที่ความดันคงที่ สมการΔG = ΔH TΔSให้การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระที่มาพร้อมกับกระบวนการ สัญญาณของการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระบอกว่ากระบวนการเกิดขึ้นเองหรือไม่และขึ้นอยู่กับเอนทัลปีและเอนโทรปีและอุณหภูมิของระบบ หากΔHคือความร้อนที่เป็นบวกไหลเข้าสู่ระบบและΔHคือความร้อนที่เป็นลบจะไหลจากด้านข้าง ดังนั้นสำหรับกระบวนการที่ΔHเป็นลบΔGเป็นลบ ดังนั้นกระบวนการเกิดขึ้นเอง
ค่า Delta G ที่ 5,000 K คืออะไรถ้า DeltaH = -220 kJ / mol และ DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs สมการพลังงานฟรีΔG = ΔH - T ΔSΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1