คุณมีก๊าซออกซิเจน 1.25 ลิตรที่ STP มวลของมันคืออะไร?

ตอบ:

# O_2 # มีมวล 1.78 กรัม

คำอธิบาย:

เราอยู่ที่ STP และนั่นหมายความว่าเราต้องใช้สมการของกฎหมายก๊าซในอุดมคติ!

#PxxV = nxxRxxT #.

• P หมายถึงความดัน (อาจมีหน่วยของ atm ขึ้นอยู่กับหน่วยของค่าคงที่ของก๊าซสากล)
• V แทนปริมาตร (ต้องมีหน่วยเป็นลิตร)
• n แทนจำนวนโมล
• R คือค่าคงที่ก๊าซสากล (มีหน่วยเป็น # (Lxxatm) / (molxxK) #)
• T หมายถึงอุณหภูมิซึ่งจะต้องอยู่ในเคลวิน

ถัดไปแสดงรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งที่เราไม่รู้จักเพียงอย่างเดียวคือจำนวนโมลของ # O_2 (g) #. ตัวแปรที่เรารู้จักคือ P, V, R และ T

ที่ STP อุณหภูมิ 273K และความดัน 1 atm ค่าคงที่สัดส่วน, R เท่ากับ 0.0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

ตอนนี้เราต้องจัดสมการใหม่เพื่อแก้หา n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (ยกเลิก "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

เพื่อให้ได้มวลของ # O_2 #เราเพียง แต่ต้องใช้มวลโมเลกุลของออกซิเจนเป็นปัจจัยเปลี่ยน:

# 0.0577 ยกเลิก "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1.78g # O_2 #