ตอบ:
คำอธิบาย:
กฎของ Boyle
อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน:
273.15K ด้วยความดันสัมบูรณ์ 1 atm (สูงถึง 1982)
273.15K ด้วยความดัน 100 kPa (1982- ปัจจุบัน)
(100 kPa) (5.00L) = (
หาร (100 kPa) (5.00L) โดย (15L) เพื่อแยก
ลดความซับซ้อน
Source (s):
เมื่อมีการจัดหาก๊าซไฮโดรเจนไว้ในภาชนะ 4 ลิตรที่ 320 K จะมีแรงดัน 800 torr แหล่งจ่ายจะถูกย้ายไปยังภาชนะ 2 ลิตรและระบายความร้อนที่ 160 K แรงดันใหม่ของก๊าซคับแคบคือเท่าไหร่?
คำตอบคือ P_2 = 800 t o rr วิธีที่ดีที่สุดในการแก้ไขปัญหานี้คือการใช้กฎแก๊สอุดมคติ PV = nRT เนื่องจากไฮโดรเจนถูกเคลื่อนย้ายจากภาชนะหนึ่งไปยังอีกภาชนะหนึ่งเราจึงสันนิษฐานว่าจำนวนโมลคงที่ สิ่งนี้จะให้สมการ 2 ข้อ P_1V_1 = nRT_1 และ P_2V_2 = nRT_2 เนื่องจาก R เป็นค่าคงที่เช่นกันเราจึงสามารถเขียน nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> กฎหมายแก๊สรวม ดังนั้นเราจึงมี P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * (800K) rr = 800t o rr
ก๊าซตรงบริเวณ. 745 ลิตรที่ 55.9 เคลวิน ปริมาตรของมันจะอยู่ที่ 53.89? สมมติว่าความดันคงที่
"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" เราสามารถใช้กฎ Charles ที่นี่ซึ่งระบุว่าภายใต้ความดันคงที่ V (ปริมาตร) เป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิดังนั้น V / T = (V ' ) / (T ') และมั่นใจว่าคำถามจะไม่เปลี่ยนแปลงแบบอะเดียแบติก ในขณะที่เรายังไม่รู้ค่าของความร้อนจำเพาะ ดังนั้นการแทนที่ค่าในสมการทำให้เราได้: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (สมมติว่าปริมาตรสุดท้ายเป็นลิตร) => T' = "4043.56 K"
คุณมีก๊าซออกซิเจน 1.25 ลิตรที่ STP มวลของมันคืออะไร?
O_2 มีมวล 1.78 กรัม เราอยู่ที่ STP และนั่นหมายความว่าเราต้องใช้สมการของกฎหมายก๊าซในอุดมคติ! PxxV = nxxRxxT P แทนความดัน (อาจมีหน่วยของ atm ขึ้นอยู่กับหน่วยของค่าคงที่ของก๊าซสากล) V แทนปริมาตร (ต้องมีหน่วยเป็นลิตร) n หมายถึงจำนวนโมล R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล (มีหน่วยของ (Lxxatm) / (molxxK)) T หมายถึงอุณหภูมิซึ่งจะต้องอยู่ในเคลวิน ถัดไปแสดงรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งที่เราไม่รู้จักเพียงอย่างเดียวคือจำนวนโมลของ O_2 (g) ตัวแปรที่เรารู้จักคือ P, V, R และ T ที่ STP อุณหภูมิคือ 273K และความดันคือ 1 atm ค่าคงที่สัดส่วน, R, เท่ากับ 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK) ตอนนี้เราต้องจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับ n: n = (PV) /