ก๊าซตรงบริเวณ. 745 ลิตรที่ 55.9 เคลวิน ปริมาตรของมันจะอยู่ที่ 53.89? สมมติว่าความดันคงที่

ตอบ:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

คำอธิบาย:

เราสามารถใช้กฎชาร์ลส์ในที่นี้ซึ่งระบุว่าภายใต้แรงดันคงที่ V (ปริมาตร) เป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิ

ดังนั้น # V / T = (V ') / (T) #

และแน่นอนว่าคำถามนั้นไม่ได้เปลี่ยนไปอย่างอะเดียแบติก ในขณะที่เรายังไม่รู้ค่าของความร้อนจำเพาะ

ดังนั้นการแทนที่ค่าในสมการทำให้เรา:

# 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T) #(สมมติว่าปริมาตรสุดท้ายเป็นลิตร)

=> # T '= "4043.56 K" #

ตอบ:

อุณหภูมิสุดท้ายคือ # "4040 K" # หรือ # "3770" ^ @ "C" #.

คำอธิบาย:

นี่เป็นตัวอย่างของกฎของชาร์ลส์ซึ่งระบุว่าปริมาณของก๊าซที่กำหนดไว้ที่ความดันคงที่นั้นเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิเคลวิน ซึ่งหมายความว่าหากปริมาตรเพิ่มขึ้นอุณหภูมิก็จะเปลี่ยนไปเช่นกัน สมการของกฎนี้คือ:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

ที่รู้จักกัน

# V_1 = "0.745 L" #

# T_1 = "55.9 K" #

# V_2 = "53.89 L" #

ไม่ทราบ

# T_2 #

สารละลาย

จัดเรียงสมการใหม่เพื่อแยก # T_2 #. เสียบค่าที่รู้จักและแก้ปัญหา

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53.89 "L" xx55.9 "K") / (0.745 "L") = "4040 K" # (ปัดเป็นตัวเลขนัยสำคัญสามตัว)

อุณหภูมิเป็นองศาเซลเซียส:

ลบออก #273.15# จากอุณหภูมิเคลวิน

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #