คุณสมดุล HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O อย่างไร

ตอบ:

เพิ่มสองหน้า # # HCl และเพิ่มสองหน้า # H_2 O # เพื่อรับ

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

คำอธิบาย:

เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด - เบสโดยปกติคุณจะทำการปรับสมดุลองค์ประกอบซึ่งเป็นไอออนบวกของเกลือและประจุลบเป็นครั้งแรกที่นี่แบเรียมและคลอรีนออกซิเจนต่อไปและไฮโดรเจนควรสมดุล

มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องรู้ว่าวาเลนต์ทั้งหมดของสปีชีส์เพื่อให้แน่ใจว่าคุณมีเกลือถูกต้องดูจำนวนไฮโดรเจนและกรดและจำนวนของไฮดรอกไซด์ที่ฐานสำหรับตัวเลขเหล่านี้

เรามี, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

ครั้งแรกที่เราพิจารณาแบเรียมมีหนึ่งใน LHS และหนึ่งใน RHS ดังนั้นเราดี

ข้อที่สองเราพิจารณาคลอรีนมีหนึ่งตัวที่ LHS และสองตัวที่ RHS ดังนั้นเราต้องมีโมล / อะตอมสองตัว # # HCl ในสูตร

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

ประการที่สามเราพิจารณาออกซิเจนเนื่องจากมีสอง # OH #ในแบเรียมไฮดรอกไซด์มีออกซิเจนอยู่สองตัวที่ LHS เราต้องการสองตัวบน RHS ดังนั้นจะต้องมีโมลสองตัว / อะตอมของ # H_2 O # ในสูตร

# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + color {red} 2H_2O #

ตอนนี้เรานับไฮโดรเจนของมัน (มันควรจะมีความสมดุลอยู่แล้ว)

มีสอง # # HCl อะตอม / โมลสำหรับสองไฮโดรเจนและอีกสองในคู่ของ # OH #อยู่ในแบเรียมไฮดรอกไซด์รวมเป็นสี่ใน LHS ด้านขวาไฮโดรเจนทั้งหมดอยู่ใน # H_2 O #เนื่องจากสองมีสองอะตอม / โมลของ # H_2 O #ซึ่งแต่ละอันประกอบด้วยไฮโดรเจนสองตัวเรามีไฮโดรเจนสี่ตัวบน RHS ดังนั้นมันจึงมีความสมดุล

นี่คือรูปแบบสุดท้ายของสมการ

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #