ฉันจะคำนวณ molality ของน้ำบริสุทธิ์ได้อย่างไร

ขออภัยที่จริงมีคำตอบ เหมือนกับว่ามันมีความเข้มข้นโมลาร์ที่แท้จริงสำหรับน้ำด้วยตัวเอง (# "55.348 M" #) มีความผิดปรกติที่แท้จริงสำหรับน้ำด้วยตัวเอง (# "55.510 m" #).

สมมติว่าคุณมี # "1 L" # ของน้ำ. ที่ # 25 ^ @ "C" #ความหนาแน่นของน้ำคือ # "0.9970749 g / mL" #นั่นคือ # "0.9970749 kg" #.

ที่ระดับน้ำนั้นจำนวนโมลคือ

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

molality:

# "น้ำโมล" / "กิโลกรัมน้ำ" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ สี (สีน้ำเงิน) ("55.510 m") #

molarity:

# "mol water" / "L water" = "55.348 mols" / "1 L" ~~ สี (สีน้ำเงิน) ("55.348 M") #

แก้ไข:

เหตุผลที่ฉันให้ความเข้มข้น 'ไร้สาระ' เหล่านี้คือสิ่งที่ครูของคุณไม่ได้บอกคุณ (และนี่ฟังดูเหมือนสแปม แต่ไม่ใช่!) ก็คือเนื่องจากความเข้มข้นของน้ำเป็น สูงมาก ในฐานะที่เป็นน้ำบริสุทธิ์มันไม่ได้กล่าวถึงบ่อยครั้ง …

… จนกว่าคุณจะต้องการ "ความหนาแน่นของฟันกราม' #barrho = rho / n # ของน้ำเป็นโมล / ลิตรซึ่งเป็นเพียงโมลาริตี # "M" # ไม่มีบริบทของโซลูชันหรือ ปริมาณกราม #barV = V / n # ใน L / mol ซึ่งเป็นส่วนกลับของ "ความหนาแน่นโมล"

ปริมาณโมลาร์มักถูกใช้ในอุณหพลศาสตร์และการแก้ปัญหาของเหลว - ของเหลวเช่นเมื่อคำนวณจุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งโดยใช้สมการ van't Hoff แบบเต็มสำหรับ # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).