ช่องอกที่เก็บปอดของคุณค่อนข้างคงที่เนื่องจากกรงซี่โครงไม่ยืดหยุ่นและไม่มีกล้ามเนื้อในการเคลื่อนย้ายกระดูกซี่โครง อย่างไรก็ตามที่ฐานของกระดูกซี่โครงเป็นกล้ามเนื้อแบนขนาดใหญ่ที่เรียกว่าไดอะแฟรมที่แยกช่องทรวงอกจากช่องท้อง
เมื่อไดอะแฟรมผ่อนคลายกล้ามเนื้อถูกบีบอัดขึ้นซึ่งจะช่วยลดปริมาณของช่องอกทรวงอกเพิ่มความดันภายในพื้นที่ที่ถูกบีบอัดใหม่และสร้างปั๊มที่บังคับโมเลกุลของอากาศจากปอดเพื่อเดินทางขึ้นหลอดลมสู่หลอดลม, หลอดลม, กล่องเสียงและ คอหอยและออกจากร่างกายผ่านทางจมูกหรือปากหากคุณยืนหย่อนขากรรไกรและเปิดปากเหมือน Neandrathal
เมื่อไดอะแฟรมหดตัวมันจะดึงลงมาทางช่องท้องและขยายปริมาตรของช่องทรวงอก สิ่งนี้จะช่วยลดแรงดันในปอดและสร้างพื้นที่ว่างซึ่งก่อให้เกิดสุญญากาศ การลดความดันนี้จะดึงอากาศเข้าสู่ปอด อากาศนั้นสามารถเข้าสู่ทางเดินหายใจจากโพรงจมูกหรือหย่อนจมูกของคุณกรามปากอ้าปากกว้างเข้าไปในคอหอยกล่องเสียงหลอดลมหลอดลมหลอดลมหลอดลมและอัลเวียเพื่อกระจายออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์
มันเป็นความสัมพันธ์แบบผกผันของความดันและปริมาตรของกฎของบอยล์ที่สร้างกิจกรรมสุญญากาศที่ช่วยให้เราหายใจ
SMARTERTEACHER
วิดีโอ YouTube จาก SoCoolScienceShow
ฉันเชื่อว่าคำอธิบายการหายใจไม่ถูกต้อง
กฎหมาย Boyles: P1V1 = P2V2
"สำหรับมวลคงที่ของ ก๊าซที่ถูกปิดล้อม ที่อุณหภูมิคงที่การผลิตแรงดันและปริมาตรคงที่"
สิ่งนี้ไม่ได้ใช้กับการหายใจแบบไม่ใช้แรงดัน ใช้กับพื้นที่ที่มีการเปลี่ยนแปลงระดับเสียงเท่านั้น เมื่อลูกสูบในเครื่องยนต์อยู่ในจังหวะการบีบอัด - (ปิดวาล์วเช่น) กฎหมาย Boyles ใช้
พื้นที่เดียวที่กฎหมาย Boyles ใช้เกี่ยวกับการหายใจเป็นโพรงเยื่อหุ้มปอดซึ่งล้อมรอบและดังนั้นจึงพบการเปลี่ยนแปลงของความดัน / ปริมาณเมื่อปอดขยายตัวและหดตัว
ในส่วนที่เหลือประสบการณ์ปอด การไหลของของไหล ด้วยปริมาณที่เพิ่มขึ้น / ลดลง แต่เมื่อพวกเขาเปิดให้บรรยากาศคงที่มีการเปลี่ยนแปลงการไหล / มวลไม่เปลี่ยนแปลงแรงดัน / ปริมาณในลักษณะที่กฎหมาย Boyles
บอลลูนลอยขึ้นมาในบรรยากาศและการขยายตัวเป็นตัวอย่างของกฎหมาย Boyles เพราะบอลลูนถูกผนึกไว้
ไม่มีการไหลของก๊าซเข้าหรือออก..
ดูลิงค์ที่นี่:
นี่เป็นตัวอย่างการทำงานที่ดีที่ฉันพบในกฎของ Boyle และแรงกดดันจาก intrapulmonary และ intrapleural ระหว่างการหายใจ
สมมุติว่าเราเริ่มด้วยปริมาตรปอดที่ 2,400 มล - สิ่งนี้เรียกว่าความสามารถในการตกค้างแบบฟังก์ชั่นและ ความดันในปอด เท่ากับความกดอากาศ - 760 มม. ปรอท. ตอนนี้ 500 มิลลิลิตร หายใจเข้าซึ่งจะทำให้ปริมาตรของปอดไปถึง 2,900 มล.
หากคุณตั้งสมการสำหรับกฎของบอยล์คุณจะมี
การแก้เพื่อ
เพิ่มปริมาณลดความดัน ความแตกต่างที่คำนวณระหว่าง
อย่างไรก็ตามนี่ไม่ใช่สิ่งที่วัดได้ ความดันที่แท้จริงลดลงประมาณ 1 mmHgและจนกว่าความดันจะเท่ากันกับความดันบรรยากาศอีกครั้ง
ดังนั้นปริมาตรจึงถูกขยายเพิ่มขึ้นความดันลดลงและอากาศเริ่มไหลเข้าสู่ปอด แต่ความดันตกที่ intrapulmonary ไม่มีค่าใกล้กับค่าที่มันจะได้รับ ล้อมรอบ ระบบ.
กฎหมายของ Gay Lussac เกี่ยวข้องกับอะไร?
ทีนี้เราอาจเขียนกฎแก๊สของเขาออกมา ... "อัตราส่วนระหว่างปริมาตรของก๊าซที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซสามารถแสดงเป็นจำนวนเต็มอย่างง่าย" ตอนนี้เราต้องเจาะลึกคำจำกัดความนี้ ... ขอให้เราพิจารณาการก่อตัวของ "น้ำก๊าซ:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... ที่นี่อัตราส่วน H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. หรือการก่อตัวของ HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... และกฎหมายก๊าซนี้สนับสนุน ข้อเสนอที่ VOLUME (ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด) เป็นสัดส่วนกับจำนวนของอนุภาคก๊าซ
กฎหมายของ Gay Lussac มีอะไรบ้าง?
ความดันและอุณหภูมิมีความสัมพันธ์โดยตรงตามที่กำหนดโดยกฎหมาย Gay-Lussac P / T = P / T ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาตรคงที่ ดังนั้นหากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าของความดันก็จะเพิ่มเป็นสองเท่า อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มพลังงานของโมเลกุลและจำนวนการชนจึงเพิ่มขึ้นทำให้เกิดแรงกดดันเพิ่มขึ้น นำตัวอย่างก๊าซที่ STP 1 atm และ 273 K และเพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่า (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm เพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่าเช่นเดียวกัน ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER
กฎหมายของ Avogadro คืออะไร + ตัวอย่าง
กฎของ Avogadro ระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน > คำสั่งอื่นคือ "ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล" ปริมาณเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล V n โดยที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนโมล V / n = k โดยที่ k คือค่าคงที่สัดส่วน เราสามารถเขียนสิ่งนี้เป็น V_1 / n_1 = V_2 / n_2 ไฮโดรเจนไฮโดรเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาณเท่ากันมีโมเลกุลจำนวนเท่ากัน STP คือ 0 ° C และ 1 บาร์ หนึ่งโมลของก๊าซในอุดมคติมีขนาด 22.71 L ที่ STP ดังนั้นปริมาตรโมลของมันที่ STP เท่ากับ 22.71 L ตัวอย่างปัญหาปัญหาตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 ° C และ 2.