ปริมาณโมลของ 5.00 โมลของก๊าซโบรมีนคือเท่าใด

เราสามารถคำนวณค่านี้ได้ก็ต่อเมื่อเราถือว่าก๊าซอยู่ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานตามข้อมูลที่คุณให้ไว้

มีสองวิธีในการคำนวณนี้หากเราถือว่า STP เท่ากับ 1 atm และ 273 K สำหรับความดันและอุณหภูมิ

เราสามารถใช้สมการกฎของแก๊สในอุดมคติ PV = nRT

P = 1 atm

V = ???

n = 5.00 โมล

R = 0.0821 # (ATML) / (molK) #

T = 273 K

# PV = NRT # เป็นไปได้ #V = (nRT) / P #

#V = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K)) / (1 atm)) #

#V = 112.07 L

วิธีที่สองคือปริมาณของ Avogadro ที่ STP # 22.4 L = 1mol #

# 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L #

ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์

SMARTERTEACHER