ผลที่ตามมาก็คือกฎของ Avogadro ก๊าซต่าง ๆ ในสภาพเดียวกันมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันในปริมาตรเดียวกัน
แต่คุณไม่เห็นโมเลกุล ดังนั้นคุณจะมั่นใจได้อย่างไรว่ากฎหมาย? "ความเหมือน" ของจำนวนอนุภาค?
คำตอบคือ: ผ่านการทดลองตามน้ำหนักที่แตกต่างกันของก๊าซที่แตกต่างกัน ใช่ ในความเป็นจริงอากาศและก๊าซอื่น ๆ มีน้ำหนักเพราะพวกเขาทำจากอนุภาค
โมเลกุลที่มีน้ำหนักมากกว่าจำนวนเท่ากันจะมีน้ำหนักมากกว่าในขณะที่โมเลกุลที่มีน้ำหนักเบาจำนวนเท่ากันจะมีน้ำหนักที่ต่ำกว่า
ตัวอย่าง
I. อากาศชื้นไปไหน ขึ้นไปข้างบน เพราะมันมีโมเลกุลของน้ำมากขึ้น (
ครั้งที่สอง บอลลูนที่เต็มไปด้วยก๊าซไฮโดรเจนหรือฮีเลียมนั้นเบากว่าอากาศดังนั้นมันจึงลอยขึ้นในอากาศ กฎหมายของ Avogadro สามารถทำให้คุณบินได้
III ฟองซุปอากาศเบากว่าปริมาตรเดียวกัน
IV บีกเกอร์ที่เต็มไปด้วยโมเลกุลหนักของ
V. หนึ่งลิตรของซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์มี weigt เท่ากับ 5 ลิตรของอากาศ (เนื่องจากโมเลกุลของมันหนักกว่าในอัตราส่วนเดียวกันของโมเลกุลอากาศเฉลี่ย) ดังนั้นชามแสงที่เต็มไปด้วยอากาศจะลอยอยู่บนอ่างของ
พระมงกุฎเกล้าเจ้าอยู่หัว เมื่อคุณมีความสนุกสนานเพียงพอคุณสามารถลองปัญหาการปฏิบัติเกี่ยวกับกฎหมายของ Avogadro ดังต่อไปนี้
ระบุว่าไฮโดรเจนหนึ่งลิตรมีน้ำหนัก 0.0836 กรัมที่อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียสในขณะที่ฮีเลียมหนึ่งลิตรที่อุณหภูมิเดียวกันมีน้ำหนัก 0.167 กรัมเท่ากับสองเท่า กระนั้นอะตอมฮีเลียมหนักกว่าอะตอมไฮโดรเจนสี่เท่าไม่ใช่สองเท่า ดังนั้นคุณจะอธิบายได้อย่างไรว่าทำไมฮีเลียมลิตรถึงหนักแค่สองเท่าของไฮโดรเจนหนึ่งลิตรแทนที่จะหนักกว่านั้นถึง 4 เท่า?
สารละลาย. ก๊าซไฮโดรเจนที่ฉันสร้างขึ้นจากโมเลกุล "ไดอะตอมมิค" (
1 ลิตร
ข้อผิดพลาดทั่วไปที่นักเรียนทำกับกฎของ Avogadro คืออะไร?
สำหรับการเริ่มต้นไม่ได้ระบุว่าเป็นกฎก๊าซหรือกฎความเท่าเทียมกัน…และคุณทำอย่างนั้น ภายใต้เงื่อนไขของแรงดันคงที่ .... Vpropn..i.e ปริมาตรที่แสดงนั้นเป็นสัดส่วนกับจำนวนของอนุภาคนั่นคือจำนวนโมลของก๊าซ ... แน่นอนว่านักเคมี ROUTINELY ใช้ "Avogadro's Number" เพื่อระบุจำนวนอนุภาคของอะตอม / โมเลกุล / อนุภาคในมวลของสาร .. อย่างไรก็ตามฉันคิดว่าคุณควรปรับแต่งคำถามนี้ ...
กฎหมายของ Avogadro คืออะไร + ตัวอย่าง
กฎของ Avogadro ระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน > คำสั่งอื่นคือ "ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล" ปริมาณเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล V n โดยที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนโมล V / n = k โดยที่ k คือค่าคงที่สัดส่วน เราสามารถเขียนสิ่งนี้เป็น V_1 / n_1 = V_2 / n_2 ไฮโดรเจนไฮโดรเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาณเท่ากันมีโมเลกุลจำนวนเท่ากัน STP คือ 0 ° C และ 1 บาร์ หนึ่งโมลของก๊าซในอุดมคติมีขนาด 22.71 L ที่ STP ดังนั้นปริมาตรโมลของมันที่ STP เท่ากับ 22.71 L ตัวอย่างปัญหาปัญหาตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 ° C และ 2.
ตัวอย่างของปัญหาการปฏิบัติตามกฎหมายของ Boyle คืออะไร
กฎของ Boyle เป็นหลักการที่อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตรของก๊าซ ตามกฎหมายนี้ความดันที่กระทำโดยแก๊สที่อุณหภูมิคงที่นั้นแปรผันตามปริมาณของก๊าซ ตัวอย่างเช่นหากปริมาตรลดลงครึ่งหนึ่งความดันจะเพิ่มเป็นสองเท่า และถ้าปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าจะทำให้ความดันลดลงครึ่งหนึ่ง เหตุผลสำหรับผลกระทบนี้คือก๊าซประกอบด้วยโมเลกุลที่มีระยะห่างที่ไม่แน่นอนเคลื่อนย้ายโดยการสุ่ม หากก๊าซถูกบีบอัดในภาชนะบรรจุโมเลกุลเหล่านี้จะถูกดันเข้าด้วยกัน ดังนั้นก๊าซมีปริมาณน้อยโมเลกุลที่มีพื้นที่ในการเคลื่อนย้ายน้อยลงจะชนผนังของภาชนะบรรจุบ่อยขึ้นและออกแรงดันเพิ่มขึ้น กฎของ Boyle ระบุว่าเป็นสูตร: V_1 / V_2 = P_2 / P_1 (ที่อุณหภูมิคงที่) โดยที่ V_1 เ