ตัวอย่างของปัญหาการปฏิบัติตามกฎหมายของ Boyle คืออะไร

กฎของ Boyle เป็นหลักการที่อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตรของก๊าซ ตามกฎหมายนี้ความดันที่กระทำโดยแก๊สที่อุณหภูมิคงที่นั้นแปรผันตามปริมาณของก๊าซ ตัวอย่างเช่นหากปริมาตรลดลงครึ่งหนึ่งความดันจะเพิ่มเป็นสองเท่า และถ้าปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าจะทำให้ความดันลดลงครึ่งหนึ่ง เหตุผลสำหรับผลกระทบนี้คือก๊าซประกอบด้วยโมเลกุลที่มีระยะห่างที่ไม่แน่นอนเคลื่อนย้ายโดยการสุ่ม หากก๊าซถูกบีบอัดในภาชนะบรรจุโมเลกุลเหล่านี้จะถูกดันเข้าด้วยกัน ดังนั้นก๊าซมีปริมาณน้อย โมเลกุลที่มีพื้นที่ในการเคลื่อนย้ายน้อยลงจะชนผนังของภาชนะบรรจุบ่อยขึ้นและออกแรงดันเพิ่มขึ้น

กฎของ Boyle ระบุว่าเป็นสูตร

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (ที่อุณหภูมิคงที่)

ที่ไหน # V_1 # เท่ากับปริมาณเดิม # V_2 # เท่ากับปริมาตรใหม่ # P_1 # ความกดดันเริ่มต้นและ # P_2 # แรงกดดันใหม่

ก๊าซที่ไม่รู้จักมีความดันเริ่มต้น 150 kPa และปริมาตร 1 ลิตรหากปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็น 1.5 L ความดันจะเป็นอย่างไร

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1.5 L # P_2 # = ?

1L / 1.5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1.5 L

# P_2 # = 100 kPa