เมื่อใดก็ตามที่สารไม่ละลายจะละลายในตัวทำละลายจุดเดือดของตัวทำละลายจะเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นสูงขึ้น (molality) ยิ่งจุดเดือดสูงขึ้น
คุณสามารถนึกถึงเอฟเฟกต์นี้ได้เมื่อละลายตัวละลายเข้าไปในโมเลกุลของตัวทำละลายที่ผิวซึ่งเกิดการเดือด ยิ่งความเข้มข้นของตัวถูกละลายสูงขึ้นเท่าใดก็จะยิ่งยากขึ้นสำหรับโมเลกุลของตัวทำละลายที่จะหนีเข้าสู่เฟสก๊าซ อย่างไรก็ตามอัตราการควบแน่นจากก๊าซเป็นของเหลวไม่ได้รับผลกระทบ ดังนั้นจึงต้องใช้อุณหภูมิที่สูงขึ้นสำหรับโมเลกุลของตัวทำละลายที่เพียงพอที่จะหลบหนีเพื่อดำเนินการต่อการเดือดที่ความดันบรรยากาศ ดังนั้นจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น
เพื่อการประมาณที่เป็นธรรมจำนวนที่จุดเดือดเพิ่มขึ้นจะขึ้นอยู่กับความผิดปรกติของตัวถูกละลาย และสำหรับการประมาณค่าที่เหมาะสมมันไม่สำคัญว่าคุณใช้ตัวละลายชนิดใด สิ่งเดียวที่สำคัญคือความเข้มข้นของโมเลกุลที่ละลายตัวหรือไอออน
Molality คืออะไรเมื่อ 48.0 mL ของ 6.00 M H2SO4 ถูกเจือจางเป็น 0.250 L
คำตอบคือ 1.15m เนื่องจากโมลลิตี้ถูกนิยามว่าเป็นโมลของตัวถูกหารหารด้วยตัวทำละลายกิโลกรัมเราต้องคำนวณโมลของ H_2SO_4 และมวลของตัวทำละลายซึ่งฉันเชื่อว่าเป็นน้ำ เราสามารถหาจำนวนโมล H_2SO_4 โดยใช้โมลาริตีของ C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (โมล es) / L * 48.0 * 10 ^ (3) L = 0.288 เนื่องจากน้ำมีความหนาแน่น 1.00 (kg) / L มวลของตัวทำละลายคือ m = rho * V_ (น้ำ) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg ดังนั้น molality คือ m = n / (มวล ตัวทำละลาย) = (0.288 mol es) / (0.250 kg) = 1.15m
เหตุใดจึงต้องใช้การ molality สำหรับคุณสมบัติการรวมตัว
คุณสมบัติการรวมกันเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสารละลายเช่นระดับจุดเดือดสูงและจุดเยือกแข็งที่จุดเยือกแข็ง ในการคำนวณเหล่านี้อุณหภูมิของสารละลายจะเปลี่ยนไปเมื่อเราเพิ่มตัวละลายเข้าไปในตัวทำละลายมากขึ้นดังนั้นนี่หมายความว่าปริมาณของสารละลายจะเปลี่ยนไป เนื่องจากโมลาริตีเป็นโมลที่ถูกละลายต่อลิตรของสารละลายเราจึงไม่สามารถใช้โมลาริตีเป็นหน่วยความเข้มข้นของเราได้ นี่คือเหตุผลที่เราใช้โมลลิตี้ (โมลตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย) เนื่องจากตัวทำละลายกิโลกรัมไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ
Molality ส่งผลต่อจุดเยือกแข็งอย่างไร + ตัวอย่าง
Molality ที่สูงขึ้นหมายถึงจุดเยือกแข็งที่ต่ำกว่า! จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งเป็นตัวอย่างของคุณสมบัติการรวมตัวกัน ยิ่งสารละลายเข้มข้นมากเท่าใดจุดเยือกแข็งของน้ำก็จะยิ่งต่ำลง อนุภาคของตัวถูกละลายโดยทั่วไปจะรบกวนความสามารถของโมเลกุลของน้ำที่จะหยุดเพราะพวกเขาเข้ามาและทำให้มันยากขึ้นสำหรับน้ำกับพันธะไฮโดรเจน นี่คือวิดีโอที่แสดงวิธีการคำนวณจุดซึมเศร้าจุดเยือกแข็งของน้ำสำหรับสารละลาย 1molal ของน้ำตาลและ NaCl