คุณสามารถไปที่ q = m * c * DeltaT ได้หรือไม่? + ตัวอย่าง

ความจุความร้อนจำเพาะหรือความร้อนจำเพาะ # (C) # ของสารคือปริมาณของพลังงานความร้อนที่จำเป็นในการเพิ่มอุณหภูมิของสารหนึ่งกรัมโดยหนึ่งองศาเซลเซียส พลังงานความร้อนมักจะวัดเป็นจูล # ("J") # หรือแคลอรี่ # ("แคล") #.

ตัวแปรในสมการ #q = mCDeltaT # หมายถึงต่อไปนี้:

#" ปล่อย:"#

# q = "พลังงานความร้อนที่ได้รับหรือสูญหายโดยสสาร" #

# m = "มวล (กรัม)" #

# C = "ความร้อนเฉพาะ" #

# DeltaT = "การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ" #

สังเกตได้ว่า # DeltaT # มีการคำนวณเสมอว่า # "อุณหภูมิสุดท้าย" - "อุณหภูมิเริ่มต้น" #ไม่ใช่วิธีอื่น ๆ

ดังนั้นคุณสามารถดูสมการเช่นนี้หากช่วย:

# "พลังงานความร้อนที่ได้รับหรือสูญเสียโดยสสาร" = ("มวล") ("ความร้อนจำเพาะ") (DeltaT) #

ตัวอย่าง

ต้องใช้พลังงานความร้อนเท่าไรในการเพิ่มอุณหภูมิ # "55.0g" # น้ำจาก # "25.0" ^ @ "C" # ไปยัง # "28.6" ^ @ "C" #? ความร้อนเฉพาะของน้ำคือ # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #. นี่เป็นค่าความร้อนที่รู้จักกันดีและมักจะปรากฏในคำถามความร้อนที่เฉพาะเจาะจง

ไม่รู้จัก:

# Q # ในจูล # ("J") #

หรือเป็นที่รู้จัก / ได้รับ:

ความร้อนเฉพาะของน้ำ # (C) # = # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #

มวลน้ำ / # "55.0g" #

# DeltaT # = # "28.6" ^ @ "C" - "25.0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

สมการ:

#q = mcDeltaT #

สารละลาย:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# Q # = # "827.64" "J" #ซึ่งรอบไป # 8.28xx10 ^ 2 "J" # เนื่องจากตัวเลขที่มีนัยสำคัญ

SMARTERTEACHER YouTube

Calorimetry: บทเรียนเต็ม