Exergonic เช่นเดียวกับ endothermic หรือ exothermic หรือไม่

ตอบ:

Exergonic หมายถึงการเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิ๊บส์ฟรี คายความร้อนและความร้อนหมายถึงการเปลี่ยนแปลงในเอนทัลปี

คำอธิบาย:

คายความร้อนและความร้อนหมายถึงการเปลี่ยนแปลงในเอนทัลปี # ΔH #. Exergonic และ endergonic หมายถึงการเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิ๊บส์ฟรี # ΔG #.

"Exo" และ "exer" หมายถึง "out of" "Endo" และ "ender" แปลว่า "เป็น"

# ΔH # ลดลงสำหรับกระบวนการคายความร้อนและเพิ่มขึ้นสำหรับกระบวนการดูดความร้อน

# ΔG # ลดลงสำหรับกระบวนการ exergonic และเพิ่มขึ้นสำหรับกระบวนการ endergonic

สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นการเปลี่ยนแปลงของพลังงานอิสระกิ๊บส์คือ

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # เป็นการวัดความเป็นธรรมชาติของปฏิกิริยา ถ้า # ΔG # เป็นลบกระบวนการเป็นไปตามธรรมชาติ ถ้า # ΔG # เป็นบวกกระบวนการไม่เกิดขึ้นเอง

เรามีความเป็นไปได้สี่ประการ:

1. # ΔH # <0 และ # ΔS # > 0 ให้เสมอ # ΔG # < 0.

กระบวนการนี้เป็นทั้งความร้อนและความร้อน มันคือ เสมอ โดยธรรมชาติ.

2. # ΔH # > 0 และ # ΔS # <0 ให้เสมอ # ΔG # > 0.

กระบวนการนี้เป็นทั้ง endothermic และ endergonic มันคือ ไม่เคย โดยธรรมชาติ.

3. # ΔH # > 0 และ # ΔS # > 0.

สิ่งนี้จะช่วยให้ # ΔG # > 0 ที่อุณหภูมิต่ำ กระบวนการนี้เป็นทั้ง endothermic และ endergonic

ที่อุณหภูมิสูง # ΔG # <0 กระบวนการนี้ยังคงดูดความร้อน แต่มันได้กลายเป็น exergonic กระบวนการนี้เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น

ตัวอย่างคือการสลายความร้อนของแคลเซียมคาร์บอเนต

CaCO (s) CaO (s) + CO (g)

ΔSเป็นบวกเพราะปฏิกิริยาจะสร้างก๊าซจากของแข็ง CaCO มีความเสถียรที่อุณหภูมิห้อง แต่สลายตัวที่อุณหภูมิสูง

4. # ΔH # <0 และ# ΔS # < 0.

สิ่งนี้จะช่วยให้ # ΔG # <0 ที่อุณหภูมิต่ำ กระบวนการนี้เป็นทั้งความร้อนและความร้อน

ที่อุณหภูมิสูง # ΔG # > 0 กระบวนการนี้ยังคงเป็นแบบคายความร้อน แต่มันได้กลายเป็น endergonic มันไม่ได้เกิดขึ้นเองอีกต่อไป

ตัวอย่างคือการสังเคราะห์ความร้อนของแอมโมเนีย

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

การเพิ่มอุณหภูมิจะเพิ่มผลผลิตของแอมโมเนีย แต่มันขับเคลื่อนตำแหน่งของสมดุลไปทางซ้าย