ทำไมปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางทำให้เกิดปฏิกิริยาคายความร้อน? + ตัวอย่าง

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางไม่ได้ทำให้เกิดความร้อน ฉันจะอธิบายสิ่งนี้ด้วยตัวอย่าง:

เมื่อกรดถูกทำให้เป็นกลางโดยด่างปฏิกิริยาจะคายความร้อน

เช่น. 1

#HCl _ ((AQ)) + NaOH _ ((AQ)) rarrNaCl _ ((AQ)) + H_2O _ ((L)) # ซึ่ง #Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

eg.2

#HNO_ (3 (AQ)) + KOH _ ((AQ)) rarrKNO_ (3 (AQ)) + H_2O _ ((L)) # ซึ่ง # DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 #

คุณจะสังเกตเห็นว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับปฏิกิริยาทั้งสองนี้เหมือนกัน นี่เป็นเพราะพวกเขาเป็นหลักปฏิกิริยาเดียวกันคือ:

#H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) #

ไอออนอื่น ๆ คือผู้ชม การก่อตัวของพันธบัตรเป็นกระบวนการคายความร้อนดังนั้นปฏิกิริยาจะคายความร้อนเนื่องจากมีการก่อตัวของพันธบัตร

eg.3

กรดซิตริกสามารถทำให้เป็นกลางได้โดยโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต กรดซิตริกเป็นกรด Tribasic ซึ่งหมายความว่ามันมีโปรตอนสามตัวต่อโมเลกุลซึ่งสามารถนำไปบริจาคให้กับฐานได้ เพื่อให้ง่ายขึ้นฉันจะให้สูตร # H_3Cit #. มันทำให้เป็นกลางโดยโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต:

# H_3Cit _ ((s)) + 3NaHCO_ (3 (AQ)) rarrNa_3Cit _ ((AQ)) + 3CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((L)) #

คุณค่าของ # DeltaH # เป็นบวกคือความร้อนถูกนำเข้ามาจากสภาพแวดล้อม

ปฏิกิริยาเช่นนี้ถูกใช้เป็น "ถุงเย็น" เพื่อลดอาการบวมในการบาดเจ็บ เมื่อคุณวางแท็บเล็ต "alkaseltzer" ต่อต้านกรดลงในน้ำปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้น นอกจากนี้ยังใช้ในผลิตภัณฑ์ขนมเพื่อให้ได้ผลเป็น "ฟอง"

ปฏิกิริยา endothermic ที่เกิดขึ้นเองเช่นนี้ไม่ได้เกิดขึ้นบ่อยนัก ในกรณีนี้มันถูกขับเคลื่อนโดยการเพิ่มขึ้นอย่างมากของเอนโทรปีอันเป็นผลมาจากค่าเอนโทรปีของผลิตภัณฑ์ที่สูงเมื่อเทียบกับสารตั้งต้น อย่างไรก็ตามนั่นเป็นหัวข้ออื่น

ดังนั้นโดยสรุปปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางจะไม่คายความร้อนเสมอไป