ทำไม 22.4 ลิตรเรียกว่าโมลปริมาตรของก๊าซ?

ปริมาณ Molar ของก๊าซในอุดมคติที่ STP ซึ่งเรากำหนดให้เป็น # 0 ^ @ "C" # และ # "1 atm" # โดยพลการ (เพราะเราล้าสมัยและติดอยู่ในปี 2525) # "22.411 L / mol" #.

ในการคำนวณสิ่งนี้เราสามารถใช้กฎแก๊สอุดมคติของ # PV = NRT #

ที่ STP (อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน) เราเลือก:

#P = "1 atm" #

#V =? #

#n = "1 mol" #

#R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" #

# "T = 273.15 K" #

#V = (nRT) / P #

# = (1 ยกเลิก ("mol")) (0.082057 (ยกเลิก ("atm") cdot "L") / (ยกเลิก ("mol") cdotcancel ("K")) (273.15cancel ("K")) / (1 ยกเลิก ("atm")) #

#=# # "22.411 L" #

นี่คือปริมาตรของก๊าซอุดมคติ 1 โมลที่ STP ในปี 1982 หรือก่อนหน้า …