ทำไมสารประกอบของโลหะทรานซิชันจึงมีสี

สีในสารประกอบโลหะทรานซิชันของซีรีย์มักเกิดจากการเปลี่ยนรูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ของสองประเภทหลัก:

• การเปลี่ยนการถ่ายโอนค่าใช้จ่าย
• d-d การเปลี่ยน

ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับการเปลี่ยนถ่ายโอนค่าธรรมเนียม:

อิเล็กตรอนอาจกระโดดจาก แกนด์ส่วนใหญ่โคจร เพื่อ วงโคจรโลหะ ทำให้เกิดการเปลี่ยนถ่ายโอนแบบ Ligand-to-metal (LMCT) สิ่งเหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้ง่ายที่สุดเมื่อโลหะอยู่ในสถานะออกซิเดชั่นสูง ตัวอย่างเช่นสีของโครเมตไดโครเมตและเปอร์แมงกาเนตเกิดจากการเปลี่ยน LMCT

เพิ่มเติมเกี่ยวกับ d-d เปลี่ยน:

อิเล็กตรอนกระโดดจาก d-orbital หนึ่งไปยังอีก ในเชิงซ้อนของโลหะทรานซิชัน D orbitals ไม่ได้มีพลังงานเท่ากันทั้งหมด รูปแบบของการแยกของวงโคจร d สามารถคำนวณได้โดยใช้ทฤษฎีสนามคริสตัล

หากคุณต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมคุณสามารถค้นหาได้ที่นี่

นอกจากนี้:

คำอธิบายง่ายๆคือการรู้ก่อนว่าอะไรเป็นสาเหตุของ "สี" หลักการสำคัญคือ "การเปลี่ยนแปลงทางอิเล็กทรอนิกส์" เพื่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงทางอิเลคตรอนอิเล็กตรอนจะต้อง "กระโดด" จากระดับล่างลงสู่ระดับที่สูงขึ้น ตอนนี้แสงเป็นพลังงานใช่มั้ย ดังนั้นเมื่อมีแสงสว่างเราจะเห็นสีต่างๆ แต่มันไม่หยุดเพียงแค่นั้น เหตุผลที่ว่าทำไมโลหะทรานซิชันโดยเฉพาะนั้นมีสีสันเพราะพวกมันมีวงโคจรไม่เต็มหรือครึ่งหนึ่งที่เต็มไป

มีทฤษฎีสนามคริสตัลซึ่งอธิบายการแยกของวงโคจร d ซึ่งแยกวง d เป็นวงโคจรที่สูงและต่ำกว่า ตอนนี้อิเล็กตรอนของโลหะทรานซิชันสามารถ "กระโดด" โปรดทราบว่าแสงจะถูกดูดซับสำหรับอิเล็กตรอนที่จะ "กระโดด" แต่อิเล็กตรอนนี้จะตกกลับสู่สภาพพื้นดินในที่สุดอีกครั้งปล่อยแสงที่ความเข้มและความยาวคลื่นเฉพาะ เรารับรู้สิ่งนี้เป็นสี

ตอนนี้เพื่อความสนุก โปรดทราบว่าอิเล็กตรอนไม่สามารถเปลี่ยนได้ถ้าวงโคจรนั้นเต็มแล้ว ลองดูสังกะสีในตารางธาตุของคุณ โปรดทราบว่า d โคจรสามารถถืออิเล็กตรอนได้มากถึง 10 ตัวเท่านั้น โปรดสังเกตว่าสังกะสีมี 10 อิเล็กตรอนในวงโคจรของมัน ใช่คุณเดาถูกต้องมันจะไม่เปลี่ยนสีและไม่ถือว่าเป็นโลหะทรานซิชัน สังกะสีไม่ใช่โลหะทรานซิชัน แต่เป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบ d-block ใจเป่า!