ทำไมองค์ประกอบในช่วงที่ 3 เกินกว่า 8 อิเล็กตรอนวาเลนซ์?

มีอะไรใหม่ใน #n = 3 #?

จำได้ว่า จำนวนควอนตัมเชิงมุม # # ลิตร บอกคุณว่าวงย่อยมีวงโคจรอย่างไร # s, P, D, F … # คุณควรทราบด้วยว่า

# "" สี (สีขาว) (/) s, p, d, f,.. #

#l = 0, 1, 2, 3,.., n-1 #,

นั่นคือจำนวนสูงสุด # # ลิตร คือ หนึ่งน้อย กว่า # n #, จำนวนควอนตัมหลัก (ซึ่งระบุระดับพลังงาน) โดยที่:

#n = 1, 2, 3,.. #

ดังนั้นหากเราอยู่ในช่วงที่สามเราแนะนำ #n = 3 #และดังนั้น #n - 1 = 2 # และ orbitals ด้วยมากถึง #l = 2 #, # d # orbitals เป็นไปได้ นั่นคือ, # 3s #, # # 3pและ # 3d # orbitals สามารถใช้งานได้

โดยเฉพาะอย่างยิ่งในซิลิคอนฟอสฟอรัสซัลเฟอร์และคลอรีนถ้าเราพิจารณาช่วงที่สาม

การใช้งานของเหล่านั้น # 3d # orbitals ช่วยให้พื้นที่พิเศษในการถืออิเล็กตรอนและเป็นผลให้ hypervalency เป็นไปได้.

การขยายตัวของ "พื้นที่โคจร" นี้เป็นที่รู้จักกันในตัวอย่างเช่น:

• # "PF" _5 #ฟอสฟอรัสมี #10# วาเลนซ์อิเล็กตรอนรอบ ๆ มันถูกจัดเรียงในเรขาคณิต bipyramidal แบบตรีโกณมิติ

• # "เอสเอฟ" _6 #สถานที่ที่มีกำมะถัน #12# วาเลนซ์อิเล็กตรอนรอบ ๆ มันถูกจัดเรียงในเรขาคณิตแปดด้าน

• # "clf" _5 #คลอรีนอยู่ที่ไหน #12# วาเลนซ์อิเล็กตรอนรอบ ๆ มันถูกจัดเรียงในรูปทรงเรขาคณิตเสี้ยมแบบจัตุรัส