ทำไมปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่จึงต้องมีหลายขั้นตอน (กลไกการเกิดปฏิกิริยา) และไม่สามารถทำให้เสร็จสมบูรณ์ได้ในการชนหนึ่งครั้ง

ตอบ:

ปฏิกิริยาหนึ่งขั้นตอนจะเป็นที่ยอมรับถ้าเห็นด้วยกับข้อมูลกฎหมายอัตราสำหรับปฏิกิริยา หากไม่เป็นเช่นนั้นก็จะเสนอกลไกการเกิดปฏิกิริยาที่ไม่เห็นด้วย

คำอธิบาย:

ตัวอย่างเช่นในกระบวนการข้างต้นเราอาจพบว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาไม่ได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของก๊าซ CO

กระบวนการขั้นตอนเดียวอาจเป็นเรื่องยากที่จะแนะนำเพราะเราจะพบความยากลำบากในการอธิบายว่าทำไมปฏิกิริยาที่ดูเหมือนจะขึ้นอยู่กับการชนกันครั้งเดียวระหว่างโมเลกุลสองโมเลกุลจะได้รับผลกระทบหากความเข้มข้นของโมเลกุลหนึ่งเปลี่ยนไป แต่ไม่ใช่ถ้าความเข้มข้นของโมเลกุลอื่น ๆ การเปลี่ยนแปลง

กลไกสองขั้นตอน (พร้อมกับขั้นตอนการกำหนดอัตราในขั้นตอนที่ 1) จะเห็นด้วยกับการสังเกตเหล่านี้ดีกว่ามาก

นอกจากนั้นหากจำนวนโมเลกุลในปฏิกิริยามากกว่าสามหรือถ้าการเปลี่ยนแปลงของโมเลกุลนั้นกว้างขวางก็เป็นการยากที่จะพิสูจน์ว่าการเปลี่ยนแปลงทั้งหมดเหล่านี้เกิดขึ้นในเหตุการณ์การชนครั้งเดียวหรือโมเลกุลจำนวนมากสามารถชนกันทั้งหมด ในที่เดียวและในครั้งเดียว

ดังนั้นกลไกที่เสนอแนะให้ตกลงกับสิ่งที่เรารู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาได้ดีขึ้น (โดยเฉพาะกฎหมายอัตรา)