โมลาริตีขนาด 20.0 มิลลิลิตรของสารละลาย KCl นั้นทำปฏิกิริยากับสารละลาย 30.0 มล. ของ 0.400 M Pb (NO3) 2 ได้อย่างไร

คำตอบคือ # # 1.2M.

ก่อนอื่นให้เริ่มด้วยสมการสูตร

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

สมการไอออนิกที่สมบูรณ์คือ

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

สมการไอออนิกสุทธิที่ได้รับหลังจากกำจัดไอออนของผู้ชม (ไอออนที่สามารถพบได้ทั้งบนตัวทำปฏิกิริยาและด้านผลิตภัณฑ์) คือ

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

ตามกฎการละลายสามารถพิจารณาได้ว่าตะกั่ว (II) คลอไรด์ไม่ละลายในน้ำ

สังเกตว่าเรามี #1:2# อัตราส่วนโมลระหว่าง #Pb (NO_2) _2 # และ # # KCl ในปฏิกิริยาสูตร นี่หมายความว่าจำเป็นต้องใช้โมล 2 โมลหลังต่อ 1 โมลของอดีตเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาที่สมบูรณ์

เรารู้ว่า #Pb (NO_3) _2 #โมลาร์ของโมลซึ่งถูกกำหนดให้เป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายหารด้วยลิตรของสารละลายคือ # 0.400M #. นี่หมายความว่า

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.012 # ไฝ

จำนวน # # KCl โมลก็จะเป็น

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # ไฝ

สิ่งนี้ทำให้โมลาร์ของโพแทสเซียมคลอไรด์มีค่าเท่ากัน

#C_ (KCl) = n / V = (0.024 mol es) / (20.0 * 10 ^ (- 3) L) = 1.2M #

H.C.F ของ 2 nos คือ 1/28 ของ L.C.M ของพวกเขาและผลรวมของ L.C.M และ H.C.F คือ 116 ถ้าหนึ่งในตัวเลขนั้นคือ 1`6 หาอีกไหม?

จำนวนอื่นคือ 28 ให้ HCF ของสองตัวเลขบอกว่า 16 และ b เป็น H และ LCM เป็น L ดังนั้น H / L = 1/28 (เช่น L = 28H และ H + L = 116 และ HxxL = 16b ดังนั้น H + 28H = 116 คือ 29H = 116 และ H = 116/29 = 4 และ L = 28xx4 = 112 และเรามี 4xx112 = 16xxb เช่น b = (4xx112) / 16 = 28

40% ของ 20% ของ 10 คืออะไร

.8 หรือ 4/5 20% ก็คือ .2 หรือ 2/10 10 * .2 เท่ากับ 2, 2 คือ 20% ของ 10 ตอนนี้เราต้องการ 40% ของ 2 .4 หรือ 4/10 หรือ 40% 2 * .4 คือ .8 หรือ 4/5

PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)

ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร