อิออนไฮโดรไลซ์ในสารละลายน้ำคืออะไร? + ตัวอย่าง

ไอออนสองชนิดไฮโดรไลซ์ในสารละลาย: (1) เกลือของกรดอ่อนและเบสและ (2) ไอออนโลหะบางชนิด

การไฮโดรไลซิสของไอออนเป็นปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นกรดหรือพื้นฐาน

(1) โซเดียมอะซิเตทเป็นเกลือของกรดอะซิติกที่อ่อนแอ Acetate ion เป็นฐานผันของกรดอะซิติก มันไฮโดรไลซ์ในน้ำเพื่อสร้างโซลูชั่นพื้นฐาน:

CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq)

แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นเกลือของแอมโมเนียที่อ่อนแอ แอมโมเนียมอิออนเป็นกรดคอนจูเกตของแอมโมเนียที่อ่อนแอ มันไฮโดรไลซ์ในน้ำเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นกรด:

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq)

(2) ไอออนโลหะเป็นกรดของลูอิส ในการแก้ปัญหาพวกเขาสร้างอควาอิออนด้วยสูตรทั่วไป #M (H O) _n ^ (m +) #. ตัวอย่างคือ #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #และ #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. ไอออนโลหะขนาดเล็กที่มีความหนาแน่นของประจุสูงจะผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่น,

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O อัล (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #