ตอบ:
สภาวะสมดุลซึ่งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและข้างหลังเกิดขึ้นในอัตราเดียวกันโดยไม่มี สุทธิ เปลี่ยนแปลง
คำอธิบาย:
เพื่อแสดงให้เห็นถึงความสมดุลแบบไดนามิกเรามาดูปฏิกิริยานี้:
ในปฏิกิริยานี้ก๊าซไนโตรเจนและก๊าซไฮโดรเจนอยู่ในสภาวะสมดุลแบบไดนามิกกับก๊าซแอมโมเนีย
- เมื่อ
# n_2 # และ# H_2 # ถูกวางไว้ในภาชนะปฏิกิริยาก่อนพวกเขาจะเริ่มทำปฏิกิริยากับแบบฟอร์ม# NH_3 # . อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า# N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) # สูง - อย่างไรก็ตามในที่สุด
# NH_3 # จะเริ่มปฏิรูป# n_2 # และ# H_2 # .อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
# 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) # เริ่มสูงขึ้น - ในที่สุดอัตราของปฏิกิริยาทั้งสองจะเท่ากัน ถึงจุดสมดุลแล้ว
เราควรจำไว้ว่านี่คือ พลวัต สมดุล!
ซึ่งหมายความว่าแม้ว่ามันอาจ ดูเหมือน ไม่มีอะไรเกิดขึ้น (เพราะความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์คงที่)
เป็นเพียงแค่อัตราที่พวกเขาทำเช่นนี้
ดังนั้นแม้ว่าปฏิกิริยา เป็น เกิดขึ้นไม่มี สุทธิ เปลี่ยนแปลง