กฎแห่งการรวมความร้อนของเฮสส์คืออะไร? + ตัวอย่าง

กฎการรวมความร้อนของเฮสส์ระบุว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมในระหว่างการทำปฏิกิริยาจะเหมือนกันไม่ว่าจะเกิดขึ้นในขั้นตอนเดียวหรือหลายขั้นตอน

ตัวอย่างเช่นในแผนภาพด้านบน

# ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

ในการคำนวณกฎหมายของ Hess คุณเขียนสมการเพื่อให้สารที่ไม่ต้องการถูกยกเลิก

บางครั้งคุณต้องย้อนกลับสมการเพื่อทำสิ่งนี้และกลับด้านสัญญาณของ # ΔH #.

บางครั้งคุณต้องคูณหรือหารสมการที่กำหนดและคุณทำสิ่งเดียวกันกับ # ΔH #.

ตัวอย่าง

ตรวจสอบความร้อนจากการเผาไหม้ # ΔH_ "C" #, ของCS ให้สมการต่อไปนี้

1. (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "C" # = -393.5 kJ
2. S (s) + O (g) SO (g); # ΔH_ "C" # = -296.8 kJ
3. C + (s) + 2S CS (l); # ΔH_ "F" # = 87.9 kJ

สารละลาย

เขียนสมการเป้าหมายซึ่งเป็นสิ่งที่คุณพยายามได้มา

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

เริ่มต้นด้วยสมการ 3 มันมีสารประกอบแรกในเป้าหมาย (CS)

เราต้องย้อนกลับสมการ 3 และΔHเพื่อใส่CS ทางซ้าย เราได้สมการ A ด้านล่าง

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "F" # = -87.9 kJ

ตอนนี้เรากำจัด C (s) และ S (s) ทีละครั้ง สมการ 1 มี C (s) ดังนั้นเราจึงเขียนมันเป็นสมการ B ด้านล่าง

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "C" # = -393.5 kJ

เราใช้ Equation 2 เพื่อกำจัด S (s) แต่เราต้องเพิ่มเป็นสองเท่าเพื่อรับ 2S เรายังเพิ่มมันเป็นสองเท่า # ΔH #. จากนั้นเราจะได้สมการ C ด้านล่าง

C. 2S +2O + (g) 2SO (g); # ΔH_ "C" # = -593.6 kJ

สุดท้ายเราเพิ่มสมการ A, B และ C เพื่อให้ได้สมการเป้าหมาย เรายกเลิกสิ่งต่าง ๆ ที่ปรากฏบนด้านตรงข้ามของลูกศรแสดงปฏิกิริยา

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "F" # = -87.9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "C" # = -393.5 kJ

C. 2S +2O + (g) 2SO (g); # ΔH_ "C" # = -593.6 kJ

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g); # ΔH_ "C" # = -1075.0 kJ

หวังว่านี่จะช่วยได้