ตอบ:
เชิงลบ
คำอธิบาย:
เมื่อพลังงานถูกป้อนเข้าสู่ระบบ (ความร้อน)
ค่าบวกของ
เมื่อ
พิจารณากราฟิกด้านล่างที่
DeltaH และ DeltaS มีค่าอย่างไรสำหรับการเปลี่ยนจากก๊าซเป็นของเหลว H_2O
สำหรับกระบวนการ ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS ที่เขียน DeltaH ควรเป็นค่าลบ (เช่นความร้อนควรเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา) และ ALSO DeltaS ^ @ ควรเป็นค่าลบเพราะเราไปจาก เฟสก๊าซเป็นเฟสย่อซึ่งลดความน่าจะเป็นของความผิดปกติ สำหรับค่าจริงสำหรับกระบวนการคุณจะพบสิ่งเหล่านี้ในข้อความของคุณ
DeltaH เชิงบวกบอกอะไรเกี่ยวกับปฏิกิริยา
พลังงานดูดซับจากสิ่งแวดล้อมโดยรอบ การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีเท่ากับพลังงานที่จ่ายเป็นความร้อนที่ความดันคงที่ΔH = dq ดังนั้นหากΔHเป็นบวกพลังงานจะได้รับจากระบบโดยรอบในรูปของความร้อน ตัวอย่างเช่นหากเราจ่ายพลังงาน 36 kJ ผ่านฮีตเตอร์ไฟฟ้าที่แช่อยู่ในบีกเกอร์เปิดน้ำจากนั้นเอนทาลปีของน้ำจะเพิ่มขึ้น 36 kJ และเราเขียน H = +36 kJ ตรงกันข้ามถ้าΔHเป็นลบระบบจะให้ความร้อน (ถังปฏิกิริยา) กับสภาพแวดล้อม
DeltaH คืออะไรในสมการ DeltaG = DeltaH - TDeltaS
Enthalpy change การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีเท่ากับพลังงานที่จ่ายเป็นความร้อนที่ความดันคงที่ สมการΔG = ΔH TΔSให้การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระที่มาพร้อมกับกระบวนการ สัญญาณของการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระบอกว่ากระบวนการเกิดขึ้นเองหรือไม่และขึ้นอยู่กับเอนทัลปีและเอนโทรปีและอุณหภูมิของระบบ หากΔHคือความร้อนที่เป็นบวกไหลเข้าสู่ระบบและΔHคือความร้อนที่เป็นลบจะไหลจากด้านข้าง ดังนั้นสำหรับกระบวนการที่ΔHเป็นลบΔGเป็นลบ ดังนั้นกระบวนการเกิดขึ้นเอง