เมื่อใดที่ KCl 5.0g ที่ควรเจือจางปริมาตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.25 M

ตอบ:

0.268L

คำอธิบาย:

#Given: #

มวล = 5.0g ของ KCl

ความเข้มข้น = 0.25M KCl

Molar Mass KCl = 74.5513g / mol

ปริมาณ =?

เราสามารถใช้สูตรโมลาริตี้เพื่อแก้ปัญหานี้ได้ซึ่งก็คือ

# "Molarity" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "ลิตรของการแก้ปัญหา" #

อย่างไรก็ตามเนื่องจากเราพยายามค้นหาโวลุ่มเราจึงใช้สูตรต่อไปนี้ (จัดเรียงใหม่):

# "Volume" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "โมลาริตี" #

นอกจากนี้ค่าของเรา 5.0g KCl ยังไม่เป็นโมลเลยเราจึงแปลงมันในแง่ของโมลของ KCl โดยใช้สูตรโมล

# "Moles" = "มวล" / "มวลโมเลกุล" #

#n_ (KCl) = "5.0g" / "74.5513g / mol" #

#n_ (KCl) = 0.067067 ….. mol #

ต่อไปเราเสียบค่าที่กำหนดลงในสูตรปริมาณ

# "Volume" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "โมลาริตี" #

#V_ (KCl) = "0.067067 ….. โมล" / "0.25L" #

#V_ (KCl) = 0.268 … L #

#:.# # "5.0 g KCl" # ควรจะเจือจาง # "0.268 L" # เพื่อเตรียมความพร้อม # "0.25 M KCl" # สารละลาย.