แทลเลียม (ปัจจุบันเป็น Tl_2SO_4) ในตัวอย่างสารกำจัดศัตรูพืช 9.486 กรัมได้รับการตกตะกอนเป็นไอโอดีนแทลเลียม (I) คำนวณเปอร์เซ็นต์มวลของ Tl_2SO_4 ในตัวอย่างถ้า 0.1824 กรัมของ TlI ถูกกู้คืนหรือไม่?

ตอบ:

เปอร์เซ็นต์มวลของ # "Tl" _2 "ดังนั้น" _4 # ในตัวอย่างคือ #1.465%#.

คำอธิบาย:

ขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยา

สมการบางส่วนสำหรับปฏิกิริยาคือ

#M_text (R): สี (สีขาว) (m) 504.83color (สีขาว) (mmmmll) 331.29 #

#color (white) (mmm) "Tl" _2 "SO" _4 + … "2TlI" + … #

เราไม่ทราบว่าสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อื่น ๆ คืออะไร

อย่างไรก็ตามนั่นไม่สำคัญตราบเท่าที่อะตอมของ # "Tl" # มีความสมดุล

ขั้นตอนที่ 2 คำนวณโมลของ # "TLI" #

# "Moles of TlI" = 0.1824 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g TlI")))) × "1 โมล TlI" / (331.29 สี (สีแดง) ("สี (ดำ) (" g TlI ")))) = 5.5058 × 10 ^" - 4 "สี (สีขาว) (l)" mol TlI "#

ขั้นตอนที่ 3 คำนวณโมลของ # "Tl" _2 "ดังนั้น" _4 #

# "โมลของ Tl" _2 "SO" _4 = 5.5058 × 10 ^ "- 4" สี (แดง) (ยกเลิก (สี (ดำ)) ("โมล TlI"))) × (1 "โมล Tl" _2 "SO" _4) / (2 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("mol TlI"))))) #

# = 2.7529 × 10 ^ "- 4" สี (สีขาว) (l) "mol Tl" _2 "SO" _4 #

ขั้นตอนที่ 4 คำนวณมวลของ # "Tl" _2 "ดังนั้น" _4 #

# "Mass of Tl" _2 "SO" _4 = 2.7529 × 10 ^ "- 4" สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("mol Tl" _2 "SO" _4)) × (504.83 "g Tl "_2" SO "_4) / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (" โมล Tl "_2" SO "_4))))) =" 0.138 97 กรัม Tl "_2" SO "_4 #

ขั้นตอนที่ 5 คำนวณเปอร์เซ็นต์มวลของ # "Tl" _2 "ดังนั้น" _4 #

# "Mass%" = ("มวลของ Tl" _2 "SO" _4) / "มวลของสารกำจัดศัตรูพืช" × 100% = ("0.138 97" สี (แดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g")))) / (9.486 สี (แดง) (ยกเลิก (สี (ดำ) ("g"))))) × 100% = 1.465% #

ฉันหวังว่าจะช่วย!

ความร้อนจากการระเหยของแอลกอฮอล์คือ 879 J / g พลังงานใน J ต้องการให้ระเหยเป็น 4.50 กรัมของ C_2H_5OH คืออะไร?

นี่เป็นเพียงผลิตภัณฑ์ Delta = DeltaH_ "ปริมาณการระเหย" xx "ปริมาณแอลกอฮอล์" ~ = 4000 * J ในทางปฏิบัติกระบวนการนี้อธิบายกระบวนการ: "เอทานอล (l)" + Deltararr "เอทานอล (g)" เอทานอลจะต้องอยู่ที่จุดเดือดปกติ ......... ดังนั้นเราคำนวณ ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J

สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 26.0 กรัมของ C3H9N มีปฏิกิริยากับ 46.3 กรัมของ O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + + 18H2O 4NO2

สารตั้งต้นที่ จำกัด จะเป็นO สมการที่สมดุลสำหรับการทำปฏิกิริยาคือ4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO react เพื่อกำหนดปริมาณตัวทำปฏิกิริยาที่ จำกัด เราจะคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้นได้จากสารตั้งต้นแต่ละตัว แล้วแต่จำนวนของสารตั้งต้นที่ให้ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่น้อยลง ลองใช้CO เป็นผลิตภัณฑ์ จากC H N: 26.0 g C H N× (1 "โมลC H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "โมลCO ") / (4 "โมลC H N") = 1.32 mol CO จากO : 46.3 g O × 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694 mol CO O ให้ปริมาณCO ที่น้อยลงดังนั้นO จึงเป็

สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 41.9 กรัมของ C2H3OF มีปฏิกิริยากับ 61.0 กรัมของ O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

อย่าลืมคิดในแง่ของโมลเพื่อที่จะแก้ปัญหาเช่นนี้ ขั้นแรกตรวจสอบเพื่อให้แน่ใจว่าสมการนั้นมีความสมดุล (เป็น) จากนั้นแปลงมวลเป็นโมล: 41.9 กรัม C_2H_3OF = 0.675 โมลและ 61.0 กรัม O_2 = 1.91 โมล ตอนนี้จำไว้ว่าสารตั้งต้นที่ จำกัด นั้นเป็นสิ่งที่ จำกัด รูปแบบของผลิตภัณฑ์ (เช่นมันเป็นสารตั้งต้นที่หมดก่อน) เลือกผลิตภัณฑ์หนึ่งและกำหนดจำนวนที่จะเกิดขึ้นเป็นอันดับแรกหาก C_2H_3OF หมดและจากนั้นหาก O_2 หมด เพื่อให้ง่ายถ้าเป็นไปได้ให้เลือกผลิตภัณฑ์ที่มีอัตราส่วน 1: 1 กับสารตั้งต้นที่คุณกำลังพิจารณา 0.675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0.675 mol H_2O นี่คือปริมาณน้ำสูงสุดที่จะเกิดขึ้นหากบริโภค C_2H_3OF ทั้งหมด 1.91 mol O_2 x 1 m