เซลล์สองเซลล์หนึ่งมี AgNO3 และอีก SnCl2 เชื่อมต่อในชุดและปริมาณไฟฟ้าที่กำหนดผ่านทั้งสอง หากเงิน 2.00 กรัมถูกฝากไว้ในเซลล์เดียวจะมีปริมาณดีบุกกี่กรัมในอีกเซลล์หนึ่ง?

มวลของฝากดีบุกคือ 1.1 กรัม

ขั้นตอนที่เกี่ยวข้องคือ:

1. เขียนสมการที่สมดุล

2. ใช้ปัจจัยการแปลงเพื่อแปลงมวลของ Ag โมลของ Ag โมลของ Sn มวลของ Sn

ขั้นตอนที่ 1

สมการที่สมดุลสำหรับเซลล์กัลวานิคคือ

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0.80 V

1 × Sn Sn² + 2e; # E ° # = +0.14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0.94 V

สมการนี้บอกคุณว่าเมื่อคุณบังคับกระแสไฟฟ้าระหว่างสองเซลล์ในซีรีส์โมลของดีบุกจะถูกเก็บเป็นสองเท่าของโมลของเงิน

ขั้นตอนที่ 2

มวลของ Sn = 2.0 กรัมกรัม Ag × # (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1.1 g Sn (ตัวเลขนัยสำคัญ 2 ตัว)

พระเยซูซื้อคุกกี้สำหรับงานปาร์ตี้ เขาซื้อ 11 คุกกี้ในราคา $ 0.51 และอีก 12 คุกกี้ในราคา $ 0.62 เขาใช้เงินไปกับคุกกี้เท่าไหร่?

13.05 ที่ใช้ไปพร้อมกันคำนวณจำนวนเงินที่เขาใช้ไปกับคุกกี้แต่ละประเภทก่อนแล้วจึงเพิ่มจำนวนเข้าด้วยกัน: 11 คุกกี้ @ $ 0.51 หมายถึง: 11 xx $ 0.51 = $ 5.61 12 คุกกี้ @ $ 0.62 หมายถึง: 12 xx $ 0.62 = $ 7.44 $ 5.61 + $ 7.44 = $ 13.05

จอห์นขับรถสองชั่วโมงด้วยความเร็ว 50 ไมล์ต่อชั่วโมง (mph) และอีก x ชั่วโมงที่ความเร็ว 55 ไมล์ต่อชั่วโมง หากความเร็วเฉลี่ยของการเดินทางทั้งหมดคือ 53 ไมล์ต่อชั่วโมงสิ่งใดต่อไปนี้ที่สามารถใช้หา x

X = "3 ชั่วโมง" แนวคิดที่นี่คือคุณต้องทำงานย้อนกลับจากคำจำกัดความของความเร็วเฉลี่ยเพื่อพิจารณาว่า John ใช้เวลาในการขับรถด้วยความเร็วเท่าใดที่ 55 ไมล์ต่อชั่วโมง ความเร็วเฉลี่ยสามารถคิดได้ว่าเป็นอัตราส่วนระหว่างระยะทางทั้งหมดที่เดินทางและเวลาทั้งหมดที่ต้องใช้ในการเดินทาง "ความเร็วเฉลี่ย" = "ระยะทางรวม" / "เวลารวม" ในเวลาเดียวกันระยะทางสามารถแสดงเป็นผลิตภัณฑ์ระหว่างความเร็ว (ในกรณีนี้ความเร็ว) และเวลา ดังนั้นหากจอห์นขับรถเป็นเวลา 2 ชั่วโมงที่ 50 ไมล์ต่อชั่วโมงเขาจะครอบคลุมระยะทาง d_1 = 50 "ไมล์" / สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("h"))) * 2 สี (สีแดง) ( cancel (color (

เมื่อ 10.0 มล. ของสารละลาย AgNO3 ได้รับการบำบัดด้วยก๊าซ HI ส่วนเกินเพื่อให้ AgI 0.235 กรัมความเข้มข้นของสารละลาย AgNO3 คืออะไร?

ความเข้มข้นของสารละลายAgNO คือ 0.100 mol / L การคำนวณนี้มีสามขั้นตอน เขียนสมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยา แปลงกรัมของ AgI โมลของ AgI โมลของAgNO คำนวณโมลาริตีของAgNO ขั้นตอนที่ 1 AgNO + HI AgI + HNO ขั้นตอนที่ 2 โมลของAgNO = 0.235 กรัม AgI × (1 "โมล AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "โมลAgNO ") / (1 "mol AgI) ") = 1.001 × 10 โมลโมลAgNO ขั้นตอนที่ 4 Molarity of AgNO =" โมลของAgNO "/" ลิตรของการแก้ปัญหา "= (1.001 ×10 ³" โมล ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L โมลาริตีของAgNO คือ 0.100 mol / L