ตอบ:
แคลเซียมคลอไรด์จะแยกตัวในสารละลายน้ำเพื่อให้ 3 อนุภาคโซเดียมคลอไรด์ให้ผล 2 ดังนั้นวัสดุในอดีตจะมีผลมากที่สุด
คำอธิบาย:
จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งเป็นคุณสมบัติที่สัมพันธ์กันซึ่งขึ้นอยู่กับจำนวนของตัวถูกละลาย เห็นได้ชัดว่าแคลเซียมคลอไรด์ให้ 3 อนุภาคในขณะที่โซเดียมคลอไรด์ให้เพียง 2 เท่าที่ฉันจำได้ว่าแคลเซียมคลอไรด์เป็นนรกที่มีราคาแพงกว่าเกลือสินเธาว์จำนวนมากดังนั้นการปฏิบัตินี้จะไม่ประหยัด
อนึ่งการฝึกฝนการทำความสะอาดถนนเป็นหนึ่งในสาเหตุที่รถยนต์รุ่นเก่าในอเมริกาเหนือมีแนวโน้มที่จะเป็นถังเก็บสนิมอย่างสมบูรณ์ หากคุณมองไปที่ด้านล่างและแผงของรถเก่าบางคันพวกเขาได้รับความเดือดร้อนจากการกัดกร่อนของเกลือบนตัวถังซึ่งสิ่งเดียวที่ยึดรถไว้ด้วยกันดูเหมือนจะเป็นสนิม
คำนวณจำนวนโซเดียมไอออนและคลอรีนไอออนและจำนวนไอออนทั้งหมดใน 14.5 กรัมของ NaCl หรือไม่
นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ: 14.5g ของ NaCl เท่ากับ 0.248 mol ตามสมการ n = m / M ทีนี้นี่เท่ากับ 1.495 คูณ 10 ^ 23 โมเลกุลโซเดียมคลอไรด์ เราได้สิ่งนี้ถ้าเราคูณ 0.248 mol ด้วยหมายเลข Avogadro, 6.022 คูณ 10 ^ 23 แต่ละโมเลกุลของ Sodium chroride มีประจุของอะตอมสองอะตอมในพันธะไอออนิก - Na ^ + และ Cl ^ - ในอัตราส่วน 1: 1 ซึ่งหมายความว่าปริมาณของโมเลกุลสอดคล้องกับไอออนแต่ละตัว ดังนั้น: จำนวนโซเดียมไอออน = จำนวนคลอไรด์ไอออน = 1.495 คูณ 10 ^ 23 ไอออนดังนั้นจำนวนไอออนทั้งหมดจึงเป็นสองเท่าของจำนวนนี้, 2.990 คูณ 10 ^ 23 ไอออนทั้งหมด
จุดเยือกแข็งของจุดเยือกแข็งของ CaCl_2 นั้นเล็กกว่า NaCl อย่างไร
ขึ้นอยู่กับว่าคุณคำนวณด้วยกรามหรือมวล แคลเซียมคลอไรด์ให้ภาวะซึมเศร้าที่จุดเยือกแข็งต่อโมลมากกว่าโซเดียมคลอไรด์ แต่ภาวะซึมเศร้าในจุดเยือกแข็งต่อกรัมน้อยกว่า เรามาดูว่าพื้นฐานมวลแตกต่างกันอย่างไร สมมติว่าคุณมีวิธีแก้ปัญหาสองวิธีโดยหนึ่งในนั้นมี 50 กรัม "NaCl" ต่อลิตรส่วนที่เหลืออีก 50 กรัม CaCl "_2 ต่อลิตรสำหรับวิธีแก้ปัญหา" NaCl ": น้ำหนักโมเลกุลสำหรับหน่วยสูตรหนึ่งอยู่ที่ประมาณ 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" แบ่งออกเป็น 50 กรัมและจำไว้ว่าแต่ละโมลของ "NaCl" จะแยกตัวออกเพื่อทำโมลของไอออนสองโมลดังนี้: {({50 "g NaCl"} / "l") times (2 "mol ions ")} / {5
สารละลายที่เป็นน้ำ 2% โดยน้ำหนักของ NaCl (MW = 58.45) มีจุดเดือดที่ 100.31 ° C ปัจจัย van't Hoff สำหรับ NaCl คืออะไร
ค่าการทดลองของปัจจัย van't Hoff คือ 1.7 สูตรการยกระดับจุดเดือดคือสี (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (สีขาว)) (a / a) ΔT_b = สี iK_bm (สีขาว) (a / a) |)) "" สามารถจัดเรียงใหม่เพื่อให้ i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" ตอนนี้เราต้องคำนวณความผิดพลาดของ สารละลาย. การคำนวณ molality สมมติว่าเรามีวิธีแก้ปัญหา 100 กรัม จากนั้นเรามี NaCl 2 กรัมและน้ำ 98 กรัม สูตรสำหรับ molality คือสี (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (ขาว)) (a / a) "molality" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "กิโลกร