ตอบ:
B. เพราะมันมีศักย์ไฟฟ้าเป็นบวกหรือศักย์ไฟฟ้า
คำอธิบาย:
นี่คือสิ่งที่ฉันทำ …
คุณรู้ว่าในปฏิกิริยาทั้งสองชนิดไม่สามารถลดได้ 1 ชนิดจะต้องออกซิไดซ์และจะต้องลดลงเสมอ ในตารางของคุณจะมีการระบุ eV การลดลงดังนั้นคุณจะต้องเปลี่ยนเครื่องหมายบนหนึ่งในนั้นเพื่อให้สามารถออกซิไดซ์ได้
- เมื่อดูปฏิกิริยาแรก 2Ag กำลังถูกออกซิไดซ์ดังนั้นไม่เพียง แต่คุณจะเปลี่ยนเครื่องหมาย แต่ยังคูณค่าด้วย 2 -1.6eV, Zn + 2 จะลดลงดังนั้นให้ใช้ค่าตารางสูตร -1.6+ -.76 = -2.36 eV ดังนั้นนี่จึงไม่เกิดขึ้นเองแน่นอน
นี่คือวิธีที่ฉันเข้าหาแต่ละคน
ตอบ:
นักเรียนหลายคนใช้ กฎทวนเข็มนาฬิกา เพื่อตรวจสอบว่าปฏิกิริยารีดอกซ์จะเกิดขึ้นระหว่างสองชนิด
คำอธิบาย:
กฎแสดงให้เห็นได้ง่ายกว่ากำหนด
A.
จะเป็นโลหะ
สารละลาย
ขั้นตอนที่ 1. เขียนมาตรฐานครึ่งปฏิกิริยาลดลงสำหรับ
ขั้นตอนที่ 2. ใช้กฎทวนเข็มนาฬิกา
วาดลูกศร (ลูกศรสีแดงในแผนภาพด้านล่าง) ทวนเข็มนาฬิกาด้านบนและด้านล่างสมการของคุณ
แผนภาพบอกเราว่า
- อิเล็กตรอนจะไหลจาก
# "สังกะสี" # ความสมดุลกับ# "Cu" # หนึ่งอัน (ลูกศรแนวตั้ง) - ตำแหน่งของ
# "สังกะสี" # ดุลยภาพย้ายไปแทนที่อิเล็กตรอนที่หายไป (ลูกศรบน) - ตำแหน่งของ
# "Ag" # สมดุลย้ายเพื่อลบอิเล็กตรอนพิเศษ (ลูกศรด้านล่าง)
ขั้นตอนที่ 3. กำหนดสมการสำหรับปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้น
เราต้องย้อนกลับสมการบนสุด
กฎทำนายว่า
ข้อสรุปอื่น ๆ คือ