ทำไมก๊าซจริงถึงเบี่ยงเบนจากพฤติกรรมของแก๊สในอุดมคติ?

ตอบ:

ดูด้านล่าง

คำอธิบาย:

ก๊าซจริงไม่ได้เป็นทรงกลมที่เหมือนกันที่สมบูรณ์แบบซึ่งหมายความว่าพวกมันมีรูปร่างและขนาดแตกต่างกันไปเช่นโมเลกุลไดอะตอมมิกไม่เหมือนกับข้อสันนิษฐานของพวกมันว่าเป็นทรงกลมที่เหมือนกันที่สมบูรณ์แบบ

การชนกันของก๊าซจริงไม่ยืดหยุ่นอย่างสมบูรณ์หมายถึงพลังงานจลน์จะสูญเสียเมื่อเกิดการชนซึ่งแตกต่างจากข้อสันนิษฐานที่สร้างขึ้นสำหรับก๊าซอุดมคติซึ่งระบุว่าการชนในอุดมคตินั้นยืดหยุ่นอย่างสมบูรณ์

และในที่สุดก๊าซที่แท้จริงก็มีแรงระหว่างโมเลกุลเช่น London Dispersion ที่เกิดขึ้นกับพวกมันซึ่งต่างจากข้อสันนิษฐานของก๊าซอุดมคติที่ระบุว่าพวกมันไม่มีแรงระหว่างโมเลกุล

ตอบ:

ดูด้านล่าง

คำอธิบาย:

แก๊สอุดมคติคือก๊าซที่ตามสมมติฐานของทฤษฎีโมเลกุลจลน์ของแก๊ส (KMT)

นี่คือสมมติฐานของ KMT ในกรณีที่คุณไม่รู้จักพวกเขา:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

ก๊าซจริงเบี่ยงเบนจากพฤติกรรมในอุดมคติเพราะ 1) พวกมันมีแรงระหว่างโมเลกุลระหว่างโมเลกุล 2) การชนไม่ยืดหยุ่นเสมอไป (เช่นเนื่องจากแรงระหว่างโมเลกุล) และ 3) โมเลกุลของก๊าซมีปริมาตร

ฉันหวังว่าจะช่วย!