การไตเตรทด้วยสารละลายไฮเดรต

#x ~~ 10 #

การไตเตรทที่เกี่ยวข้อง:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

เรารู้ว่า # "24.5 cm" ^ 3 # (หรือ # "มล" #!) ของกรดที่ใช้ในการไตเตรทและนั่นก็คือ # "2 mols" # ของ # "HCl" # ในทางทฤษฎีจำเป็นต่อ # "1 โมลนา" _2 "CO" _3 #.

ดังนั้น,

# 24.5 ยกเลิก "mL" xx ยกเลิก "1 L" / (1,000 ยกเลิก "mL") xx "0.1 mols HCl" / ยกเลิก "L soln" #

#=# # "0.00245 mols HCl" #

ถูกใช้ในการไตเตรท

# 0.00245 ยกเลิก "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 ยกเลิก "mols HCl") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

นี่เป็นขั้นตอนสำคัญที่นักเรียนส่วนใหญ่พลาด:

นี้คือ #0.001225# # # Mols ใน #25.0# # มล #ดังนั้น #0.01225# # # Mols อยู่ใน #250# # ^ 3 ซม. #. หากคุณลืมที่จะทำเช่นนี้คุณจะได้รับ #x ~~ 1 #…

รู้ว่ามวลของ ไฮเดรท ของแข็งที่ใช้แล้วเราสามารถหา มวลน้ำ ใน ไฮเดรท ของแข็ง

# 0.01225 ยกเลิก ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / ยกเลิก ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g ของแข็งปราศจากน้ำ" #

ดังนั้น # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

เนื่องจากสิ่งนี้มีไว้สำหรับ # # BBX เทียบเท่า น้ำเราจะต้องการมวลของ # # BB1 เท่ากัน ของน้ำ ในระดับของ # "0.01225 mols hydrate" #.

สำหรับทุกคน # "0.01225 mols hydrate" #, # "0.01225 mols" # ของน้ำจะสอดคล้องกับ

# 0.01225 ยกเลิก ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / ยกเลิก ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

นั่นหมายความว่า

# ("2.20 g" สี (ขาว) (.) x "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 = x #

และนี่คือ decahydrate โดยประมาณ

# -> สี (สีน้ำเงิน) ("นา" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #