การไตเตรทที่เกี่ยวข้อง:
# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #
เรารู้ว่า
ดังนั้น,
# 24.5 ยกเลิก "mL" xx ยกเลิก "1 L" / (1,000 ยกเลิก "mL") xx "0.1 mols HCl" / ยกเลิก "L soln" #
#=# # "0.00245 mols HCl" #
ถูกใช้ในการไตเตรท
# 0.00245 ยกเลิก "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 ยกเลิก "mols HCl") #
# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #
นี่เป็นขั้นตอนสำคัญที่นักเรียนส่วนใหญ่พลาด:
นี้คือ
#0.001225# # # Mols ใน#25.0# # มล # ดังนั้น#0.01225# # # Mols อยู่ใน#250# # ^ 3 ซม. # . หากคุณลืมที่จะทำเช่นนี้คุณจะได้รับ#x ~~ 1 # …
รู้ว่ามวลของ ไฮเดรท ของแข็งที่ใช้แล้วเราสามารถหา มวลน้ำ ใน ไฮเดรท ของแข็ง
# 0.01225 ยกเลิก ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / ยกเลิก ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #
#=# # "1.298 g ของแข็งปราศจากน้ำ" #
ดังนั้น
เนื่องจากสิ่งนี้มีไว้สำหรับ
สำหรับทุกคน
# 0.01225 ยกเลิก ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / ยกเลิก ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #
นั่นหมายความว่า
# ("2.20 g" สี (ขาว) (.) x "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 = x #
และนี่คือ decahydrate โดยประมาณ
# -> สี (สีน้ำเงิน) ("นา" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #