ธาตุโลหะชนิดหนึ่งประกอบด้วยสี่ไอโซโทปที่มีมวลของ 84 (ความอุดมสมบูรณ์ 0.50%), 86 (ความอุดมสมบูรณ์ของ 9.9%), 87 (ความอุดมสมบูรณ์ของ 7.0%) และ 88 (ความอุดมสมบูรณ์ของ 82.6%) มวลอะตอมของสตรอนเซียมคืออะไร?

ธาตุโลหะชนิดหนึ่งประกอบด้วยสี่ไอโซโทปที่มีมวลของ 84 (ความอุดมสมบูรณ์ 0.50%), 86 (ความอุดมสมบูรณ์ของ 9.9%), 87 (ความอุดมสมบูรณ์ของ 7.0%) และ 88 (ความอุดมสมบูรณ์ของ 82.6%) มวลอะตอมของสตรอนเซียมคืออะไร?
Anonim

87.71 amu (ฉันกำลังสมมติว่ามีนัยสำคัญที่นี่ …)

เพื่อกำหนดมวลอะตอมเฉลี่ยขององค์ประกอบเราจะหาค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปทั้งหมดขององค์ประกอบนั้น ดังนั้นเราคำนวณโดยนำมวลที่มีน้ำหนักของไอโซโทปแต่ละก้อนแล้วบวกเข้าด้วยกัน

ดังนั้นสำหรับมวลแรกเราจะคูณ 0.50% ของ 84 (หน่วยมวลมวลอะตอม) = 0.042 amu และเพิ่มเป็น 9.9% จาก 86 amu = 8.51 amu และอื่น ๆ

เนื่องจากไอโซโทปที่มีมากที่สุดของธาตุนี้คือ 88 amu มวลอะตอมเฉลี่ยของคุณควรจะอยู่ใกล้กับมวลนี้มากที่สุดและเนื่องจากไอโซโทปที่เหลือน้อยกว่ามวลนี้จึงควรสมเหตุสมผลว่ามวลอะตอมเฉลี่ยจะใกล้เคียงกับ มวลนี้ แต่น้อยกว่าเล็กน้อยซึ่งมันคือ!