ตอบ:
เพียงแค่นี้ผลิตภัณฑ์
คำอธิบาย:
ในทางปฏิบัติกระบวนการนี้อธิบายกระบวนการ:
เอทานอลจะต้องอยู่ที่จุดเดือดปกติ ………
ดังนั้นเราคำนวณ ………………
ความร้อนจากการระเหยของแอลกอฮอล์คือ 879 Jg ^ -1 พลังงาน (เป็น J) ต้องใช้ในการระเหยแอลกอฮอล์ 4.50 กรัม C_2H_5OH คืออะไร?
879 จูลต่อกรัมคูณ 4.50 กรัมเท่ากับ 3955.5 จูลนี่เป็นคำถามที่ค่อนข้างตรงไปตรงมา แอลกอฮอล์แต่ละกรัมต้องใช้ 879 จูลในการระเหยและมี 4.5 กรัมเราก็แค่คูณ สังเกตเห็นหน่วย: Jg ^ -1 * g = J
สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 26.0 กรัมของ C3H9N มีปฏิกิริยากับ 46.3 กรัมของ O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + + 18H2O 4NO2
สารตั้งต้นที่ จำกัด จะเป็นO สมการที่สมดุลสำหรับการทำปฏิกิริยาคือ4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO react เพื่อกำหนดปริมาณตัวทำปฏิกิริยาที่ จำกัด เราจะคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้นได้จากสารตั้งต้นแต่ละตัว แล้วแต่จำนวนของสารตั้งต้นที่ให้ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่น้อยลง ลองใช้CO เป็นผลิตภัณฑ์ จากC H N: 26.0 g C H N× (1 "โมลC H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "โมลCO ") / (4 "โมลC H N") = 1.32 mol CO จากO : 46.3 g O × 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694 mol CO O ให้ปริมาณCO ที่น้อยลงดังนั้นO จึงเป็
สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 41.9 กรัมของ C2H3OF มีปฏิกิริยากับ 61.0 กรัมของ O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
อย่าลืมคิดในแง่ของโมลเพื่อที่จะแก้ปัญหาเช่นนี้ ขั้นแรกตรวจสอบเพื่อให้แน่ใจว่าสมการนั้นมีความสมดุล (เป็น) จากนั้นแปลงมวลเป็นโมล: 41.9 กรัม C_2H_3OF = 0.675 โมลและ 61.0 กรัม O_2 = 1.91 โมล ตอนนี้จำไว้ว่าสารตั้งต้นที่ จำกัด นั้นเป็นสิ่งที่ จำกัด รูปแบบของผลิตภัณฑ์ (เช่นมันเป็นสารตั้งต้นที่หมดก่อน) เลือกผลิตภัณฑ์หนึ่งและกำหนดจำนวนที่จะเกิดขึ้นเป็นอันดับแรกหาก C_2H_3OF หมดและจากนั้นหาก O_2 หมด เพื่อให้ง่ายถ้าเป็นไปได้ให้เลือกผลิตภัณฑ์ที่มีอัตราส่วน 1: 1 กับสารตั้งต้นที่คุณกำลังพิจารณา 0.675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0.675 mol H_2O นี่คือปริมาณน้ำสูงสุดที่จะเกิดขึ้นหากบริโภค C_2H_3OF ทั้งหมด 1.91 mol O_2 x 1 m