คำถาม # a339b

คำถาม # a339b
Anonim

ตอบ:

ฉันได้ # C_2H_4 #.

คำอธิบาย:

เนื่องจากสารประกอบประกอบด้วย #85.7%# ของคาร์บอนและ #14.3%# ของไฮโดรเจนจากนั้นใน #100 กรัม"# ของสารประกอบมีอยู่ # 85.7 "g" # ของคาร์บอนและ # 14.3 "g" # ของไฮโดรเจน

ตอนนี้เราต้องค้นหาจำนวนโมลที่มีอยู่ #100 กรัม"# ของสารประกอบ

คาร์บอนมีมวลโมเลกุลของ # 12 "g / mol" #ในขณะที่ไฮโดรเจนมีมวลโมลาร์ของ # 1 "g / mol" #. ดังนั้นที่นี่มี

# (85.7color (สีแดง) สียกเลิก (สีดำ) "g") / (12 สี (สีแดง) สียกเลิกสีดำ (สีดำ) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" #

# (14.3color (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) "g") / (1color (สีแดง) Cancelled (สีดำ) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" #

เนื่องจากมีคาร์บอนน้อยกว่าไฮโดรเจนเราจึงต้องหารด้วยจำนวนโมลของคาร์บอน

# C = (สี (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) (7.14 "โมล")) / (สี (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) (7.14 "โมล")) = 1 #

# H = (14.3color (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) "โมล") / (7.14color (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) "โมล") ~~ 2 #

ดังนั้นสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบจะเป็น # CH_2 #.

แต่เรายังไม่เสร็จ เรารู้ว่ามวลโมลาของสารประกอบคือ # 32.1 "g / mol" #.

ตั้งแต่ # CH_2 # มีมวลโมเลกุลเพียงของ # 14 "g / mol" #จากนั้นเราต้องคำนวณตัวคูณการคูณเป็นทวีคูณ # CH_2 # โดยรับสูตรเต็ม ในการทำเช่นนั้นเราต้องหารมวลโมลาร์ของสารประกอบด้วย # CH_2 #มวลโมลาร์ของ

เราได้รับ:

# (32.1color (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) "g / mol") / (14color (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) "g / mol") = 2.29 ~~ 2 #

ดังนั้นเราต้องคูณสูตรเชิงประจักษ์ด้วย #2#และเราได้รับ # C_2H_4 #ซึ่งอาจเป็นไอโซเมอร์ของเอทิลีน

ตอบ:

# CH_2 # (เชิงประจักษ์) # # ประมาณ # C_2H_4 # (โมเลกุล)

คำอธิบาย:

ถ้าเรามี #100 กรัม# ของสารประกอบนี้จากนั้นเราสามารถคำนวณอัตราส่วนโมลขององค์ประกอบทั้งสองของสารประกอบ

# (85.7 / 12.01) ประมาณ 7 # โมลของ #คาร์บอน#

และ

# (14.3 / 1.01) ประมาณ 14 # โมลของ # "ไฮโดรเจน" #

ตอนนี้เราหารด้วยจำนวนเต็มที่น้อยที่สุด (7) เพื่อให้ได้สูตรเชิงประจักษ์:

# (7/7) = 1 และ (14/7) = 2 #

ดังนั้นสูตรเชิงประจักษ์จึงกลายเป็น # CH_2 #.

คุณพูดถึง # 32.1 กรัม #และฉันคิดว่านี่คือน้ำหนักของโมเลกุลที่แท้จริงโดยไม่มีสูตรเชิงประจักษ์กล่าวอีกอย่างคือสูตรโมเลกุล อย่างไรก็ตามฉันไม่สามารถหาโมเลกุลที่เหมาะสมกับมวลที่ถูกต้องได้

ในการหาโมเลกุลเราจะต้องหามวลของโมเลกุลเป็นกรัมต่อโมล

มวลของ # CH_2 # (หน่วยเป็นกรัมต่อโมล) #= 14.03#

มวลของโมเลกุลที่เกิดขึ้นจริง (หน่วยเป็นกรัมต่อโมล) #= 32.1#

อัตราส่วนของพวกเขาคือ #0.43#ซึ่งถ้าเราประมาณหมายความว่าคุณจะต้องคูณทุกโมเลกุลเข้าไป # CH_2 # กับ #2# เพื่อให้ได้สูตรโมเลกุล # C_2H_4 #. อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ไม่ตรงกับมวลที่คุณต้องการ แต่ใกล้เคียงกับที่เราได้รับจากการคำนวณของฉัน