จากด้านบนของหัวของฉันนี่คือบางจุดที่สับสน:
- จำได้ว่า
# "E" ^ @ "" _ "เซลล์" = "E" ^ @ "" _ "สีแดง" + "E" ^ @ "" _ "ox" # แต่โดยทั่วไปค่าที่เป็นไปได้นั้นจะเป็นเพียงการลดศักยภาพดังนั้นศักยภาพในการออกซิเดชั่นจึงเป็นเวอร์ชั่นที่มีเครื่องหมายตรงกันข้าม - ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นยังเป็นแบบย้อนกลับ (สารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ที่พลิกกลับ) ของปฏิกิริยาการลดที่ให้ไว้โดยทั่วไป
- ศักยภาพของเซลล์สำหรับเซลล์กัลวานิกควรเป็นค่าบวกเสมอ - ตั้งค่าการลดและการเกิดออกซิเดชันเพื่อให้ได้เซลล์ที่มีศักยภาพมากที่สุด
- ในเซลล์กัลวานิกเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวกและลดลงที่ขั้วบวก
- อิเล็กตรอนไหลจากขั้วบวกไปยังแคโทด
- ประจุลบจากการไหลของสะพานเกลือไปยังขั้วบวกและประจุบวกไหลไปทางขั้วลบ
- เมื่อทำปฏิกิริยาครึ่งสมดุลให้ใส่ใจกับสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดหรือพื้นฐานและเพิ่ม
# "H" ^ + # ,# "โอ้" ^ - # และ / หรือ# "H" _2 "O" "# ตาม - ปรับสมดุลอิเล็กตรอนในครึ่งปฏิกิริยา - จำนวนอิเล็กตรอน เมื่อสมดุล คือจำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้ในสมการเช่น
#Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ # . - ที่จะย้ายจาก
# "C" # ไปยัง# "mol e" ^ - # หารด้วยค่าคงที่ของฟาราเดย์ เมื่อต้องการไปทางอื่นจากโมลถึงคูลอมบ์คูณด้วย#96485# . - เมื่อคำนวณพลังงานอิสระของกิ๊บส์ไม่ทราบว่าเอนทาลปีมักจะได้รับ
# "kJ mol" ^ - 1 # ในขณะที่เอนโทรปีมักจะได้รับ# "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 # ดังนั้นเอนทาลปีจึงต้องคูณด้วย#1000# เมื่อใช้#Delta "G" ^ @ = เดลต้า "H" ^ @ - "T" เดลต้า "S" ^ @ # .