การสลายตัวของ H_2O_2 ผลิตน้ำและก๊าซออกซิเจนปล่อย 197 kJ ต่อหนึ่งโมลของ H_2O_2 พลังงานจะถูกปล่อยออกมามากแค่ไหนถ้าเราเริ่มต้นด้วย H_2O_2 798 กรัม?

ตอบ:

# q = 4629.5kJ #

คำอธิบาย:

ปริมาณความร้อน (# Q #) ปล่อยออกมาจากการย่อยสลาย # 798g # ของ # H_2O_2 # สามารถพบได้โดย:

# q = DeltaHxxn # ที่ไหน # DeltaH # เป็นเอนทาลปีของปฏิกิริยาและ # n # คือจำนวนโมลของ # H_2O_2 #.

สังเกตได้ว่า # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

การค้นหา # n #เราสามารถใช้: # n = m / (MM) # ที่ไหน # m = 798g # คือมวลที่กำหนดและ # MM = 34g * mol ^ (- 1) # คือมวลโมลาร์ของ # H_2O_2 #.

# n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

ดังนั้น, # q = DeltaHxxn = 197 (กิโลจูล) / (ยกเลิก (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

เชคมื้อเช้าสองออนซ์ให้โปรตีน 6 กรัม จำเป็นต้องมีผลิตภัณฑ์กี่ออนซ์เพื่อให้โปรตีน 72 กรัม?

คุณจะต้องแบ่งอาหารเช้า 24 ออนซ์เพื่อให้โปรตีน 72 กรัม เราสามารถเขียนปัญหานี้เป็น: 2/6 = z / 72 โดยที่ z คือจำนวนออนซ์ที่จำเป็นในการให้โปรตีน 72 กรัม สี 2/6 xx (สีแดง) (72) = z / 72 xx (สีแดง) (72) 144/6 = z / สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (72))) xx ยกเลิก (สี ( สีแดง) (72)) 24 = z

อะไรคือความผิดปกติของสารละลาย 10 กรัม NaOH ในน้ำ 500 กรัม

Molality คือ 0.50 mol / kg molality = ("โมลของ [ตัวถูกละลาย] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("กิโลกรัมของ [ตัวทำละลาย] (http://socratic.org/chemistry / โซลูชัน - และ - พฤติกรรม / ตัวทำละลาย) ") โมลของ NaOH = 10 กรัม NaOH × (1" โมล NaOH ") / (40.00" g NaOH ") = 0.25 โมล NaOH กิโลกรัมของH O = 500 กรัมH O× (1 "kg H O") / (1,000 "g H O") = 0.500 kg molality H O = ("โมลของตัวถูกละลาย") / ("กิโลกรัมของตัวทำละลาย") = (0.25 "โมล") / (0.500 "กิโลกรัม") = 0.50 โมล / กิโลกรัม

โทมัสบันทึกมวลของหินหลายก้อนไว้ที่ 7.40 กรัม, 7.85 กรัม, 7.60 กรัมและ 7.40 กรัม โหมดของชุดข้อมูลของ Thomas คืออะไร

Mode = 7.40 "" g โดยการสังเกตหรือโดยการตรวจสอบ 7.40 จะปรากฏมากที่สุด