ทำไมกฎหมายแก๊สอุดมคติจึงมีประโยชน์ + ตัวอย่าง

ทำไมกฎหมายแก๊สอุดมคติจึงมีประโยชน์ + ตัวอย่าง
Anonim

กฎของแก๊สในอุดมคติคือสมการง่ายๆของรัฐที่ตามมาอย่างใกล้ชิดโดยแก๊สส่วนใหญ่โดยเฉพาะที่อุณหภูมิสูงและความดันต่ำ

  • #PV = nRT #

สมการอย่างง่ายนี้เกี่ยวข้องกับความดัน # P #ระดับเสียง # V #และอุณหภูมิ # T # สำหรับจำนวนโมลคงที่ # n #เกือบทุกแก๊ส รู้จักตัวแปรหลักสองในสามตัวใด ๆ (# P, V, T #) ช่วยให้คุณสามารถคำนวณที่สามได้โดยการจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้หาตัวแปรที่ต้องการ

เพื่อความมั่นคงมันเป็นความคิดที่ดีที่จะใช้หน่วย SI กับสมการนี้ซึ่งค่าแก๊สคงที่ # R # เท่ากับ # 8.314 J / (mol-K) #. นี่คือตัวอย่าง:

อุณหภูมิเท่าไหร่ # 3.3 mol # ของก๊าซฮีเลียมกักตัวไว้ที่ # 1.8 m ^ 3 # ภาชนะที่ความดัน # 6500 Pa #?

  • #T = (PV) / (nR) = (6500times1.8) / (3.3times8.314) = 426 K #

สำหรับงานที่มีความแม่นยำสูงสมการสถานะที่ซับซ้อนมากขึ้นได้ถูกพัฒนาขึ้นสำหรับก๊าซโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับการทำงานที่ความดันสูง แต่กฎหมายก๊าซอุดมคตินั้นเป็นวิธีที่ง่ายในการประมาณค่าที่ดีสำหรับก๊าซใด ๆ ที่มีข้อผิดพลาดค่อนข้างน้อย