"Percent" หรือ "%" หมายถึง "out of 100" หรือ "per 100" ดังนั้นสามารถเขียน 33% เป็น
เมื่อจัดการกับร้อยละคำว่า "ของ" หมายถึง "ครั้ง" หรือ "เพื่อทวีคูณ"
สุดท้ายให้โทรไปยังหมายเลขที่เรากำลังหา "n"
การรวมสิ่งนี้เข้าด้วยกันเราสามารถเขียนสมการนี้และแก้ปัญหาได้
14y-2y เท่ากับอะไร
ดูคำอธิบายวิธีแก้ปัญหาด้านล่าง: แยก y จากแต่ละคำในนิพจน์และคำนวณผลลัพธ์: 14y - 2y => (14 - 2) y => 12y
ปล่อยให้ phi_n เป็น eigenfunction พลังงานอย่างเหมาะสม - ปกติของออสซิลโลสเตอร์ฮาร์มอนิกและปล่อยให้ psi = hatahata ^ (†) phi_n psi เท่ากับอะไร?
พิจารณาตัวประสานฮาร์มอนิกแฮมิลโตเนียน ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "hatp"' "= hatp / sqrt (muomega) สิ่งนี้จะให้: hatH = 1 / (2mu) (hatp" '"^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) ถัดไปพิจารณาการแทนที่โดยที่: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)" "" "" "hatp"' '"
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร