ตอบ:
ดูกระบวนการแก้ปัญหาด้านล่าง:
คำอธิบาย:
"Percent" หรือ "%" หมายถึง "out of 100" หรือ "per 100" ดังนั้นสามารถเขียน 105% เป็น
เมื่อจัดการกับร้อยละคำว่า "ของ" หมายถึง "ครั้ง" หรือ "เพื่อทวีคูณ"
สุดท้ายให้โทรไปยังหมายเลขที่เรากำลังหา "n"
การรวมสิ่งนี้เข้าด้วยกันเราสามารถเขียนสมการนี้และแก้ปัญหาได้
จำนวนของจำนวนเฉพาะในหมู่หมายเลข 105! +2, 105! +3, 105! +4 ...... 105! +104, 105! +105 คือ ??
ไม่มีหมายเลขเฉพาะที่นี่ ตัวเลขทุกตัวในเซตนั้นหารด้วยจำนวนที่เพิ่มเข้ามาในแฟกทอเรียลดังนั้นมันจึงไม่เหมาะ ตัวอย่าง 105! + 2 = 2xx3xx4xx ... xx105 + 2 = = 2xx (1 + 3xx4xx ... xx105) มันเป็นเลขคู่ดังนั้นจึงไม่เหมาะ 105! + 101 = 2xx3xx ... xx101xx ... xx105 + 101 = (2xx3xx ... 100xx102xx103xx104xx105 + 1) xx101 จำนวนนี้หารด้วย 101 ดังนั้นมันจึงไม่เหมาะ ตัวเลขอื่น ๆ ทั้งหมดจากชุดนี้สามารถแสดงด้วยวิธีนี้ดังนั้นพวกเขาจึงไม่ได้สำคัญ
40% ของ 20% ของ 10 คืออะไร
.8 หรือ 4/5 20% ก็คือ .2 หรือ 2/10 10 * .2 เท่ากับ 2, 2 คือ 20% ของ 10 ตอนนี้เราต้องการ 40% ของ 2 .4 หรือ 4/10 หรือ 40% 2 * .4 คือ .8 หรือ 4/5
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร