ตัวอย่างของปัญหาการปฏิบัติตามกฎหมายแก๊สอุดมคติคืออะไร

กฎของแก๊สในอุดมคติคือการเปรียบเทียบความดันปริมาตรและอุณหภูมิของก๊าซตามปริมาณของโมลหรือความหนาแน่น

มีสองสูตรพื้นฐานสำหรับกฏหมายแก๊สในอุดมคติ

#PV = nRT # และ #PM = dRT #

P = ความดันในบรรยากาศ

V = ปริมาตรเป็นลิตร

n = โมลของแก๊สปัจจุบัน

R = ค่าคงที่ของกฎแก๊สอุดมคติ # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = อุณหภูมิในเคลวิน

M = มวลโมเลกุลของก๊าซใน # (กรัม) / (mol) #

d = ความหนาแน่นของก๊าซใน # กรัม / ลิตร #

ถ้าเราได้ตัวอย่าง 2.5 โมลของ # H_2 # แก๊สที่ 30 C ในภาชนะบรรจุ 5.0 L เราสามารถใช้กฎแก๊สอุดมคติเพื่อค้นหาความดัน

P = ??? ATM

V = 5.0 L

n = 2.5 โมล

R = # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = 30 C + 273 = 303 K

#PV = nRT # สามารถจัดใหม่พีชคณิตเป็น #P = (nRT) / v #

#P = ((2.5 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (303K)) / (5.0 L) #

#P = 12.4 atm #

ฉันหวังว่านี่เป็นประโยชน์

SMARTERTEACHER