ตอบ:
คำอธิบาย:
ดังนั้น
=
=
=
=
=
ตอบ:
คำตอบคือ
คำอธิบาย:
คูณ
40% ของ 20% ของ 10 คืออะไร
.8 หรือ 4/5 20% ก็คือ .2 หรือ 2/10 10 * .2 เท่ากับ 2, 2 คือ 20% ของ 10 ตอนนี้เราต้องการ 40% ของ 2 .4 หรือ 4/10 หรือ 40% 2 * .4 คือ .8 หรือ 4/5
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร
PH ของสารละลายที่เตรียมโดยการผสม 50.0 mL ของ 0.30 M HF กับ 50.00 mL ของ 0.030 M NaF คืออะไร?
นี่คือโซลูชันบัฟเฟอร์ เพื่อแก้ปัญหาคุณใช้สมการเฮนเดอร์สันคาสเซิลบัลช์ pH = pKa + log ([conj. base] / [acid]) HF เป็นกรดอ่อนและฐาน conjugate คือ NaF คุณจะได้รับ Molar และ Volume ของแต่ละอัน เนื่องจากคุณเปลี่ยนปริมาตรโมลาริตีก็เปลี่ยนไปเช่นกัน หากต้องการหาโมลของเบสฐานและกรดอันดับแรกให้หาโมลด้วยโมลาร์และปริมาตรที่กำหนดจากนั้นหารด้วยปริมาตรทั้งหมดของสารละลายเพื่อหาโมลาร์เข้มข้นใหม่ของคุณ ตามแนวคิดแล้วคุณมีกรดมากกว่าฐาน 10 เท่า หมายความว่าคุณมีอัตราส่วน 1:10 คำตอบของคุณควรสะท้อนถึงทางออกที่เป็นกรดมากขึ้น pKa สามารถพบได้โดยการ -log ของ Ka หลังจากค้นหา pKa ของคุณคุณจะลบ 1 หลังจากค้นหาล็อกของอัตราส่วนและนั่นคือค่า pH ของสารละลาย