กฎหมายของ Gay Lussac เกี่ยวข้องกับอะไร?
ทีนี้เราอาจเขียนกฎแก๊สของเขาออกมา ... "อัตราส่วนระหว่างปริมาตรของก๊าซที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซสามารถแสดงเป็นจำนวนเต็มอย่างง่าย" ตอนนี้เราต้องเจาะลึกคำจำกัดความนี้ ... ขอให้เราพิจารณาการก่อตัวของ "น้ำก๊าซ:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... ที่นี่อัตราส่วน H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. หรือการก่อตัวของ HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... และกฎหมายก๊าซนี้สนับสนุน ข้อเสนอที่ VOLUME (ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด) เป็นสัดส่วนกับจำนวนของอนุภาคก๊าซ
กฎหมายของ Gay Lussac มีอะไรบ้าง?
ความดันและอุณหภูมิมีความสัมพันธ์โดยตรงตามที่กำหนดโดยกฎหมาย Gay-Lussac P / T = P / T ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาตรคงที่ ดังนั้นหากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าของความดันก็จะเพิ่มเป็นสองเท่า อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มพลังงานของโมเลกุลและจำนวนการชนจึงเพิ่มขึ้นทำให้เกิดแรงกดดันเพิ่มขึ้น นำตัวอย่างก๊าซที่ STP 1 atm และ 273 K และเพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่า (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm เพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่าเช่นเดียวกัน ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER
กฎหมายของ Avogadro คืออะไร + ตัวอย่าง
กฎของ Avogadro ระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน > คำสั่งอื่นคือ "ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล" ปริมาณเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล V n โดยที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนโมล V / n = k โดยที่ k คือค่าคงที่สัดส่วน เราสามารถเขียนสิ่งนี้เป็น V_1 / n_1 = V_2 / n_2 ไฮโดรเจนไฮโดรเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาณเท่ากันมีโมเลกุลจำนวนเท่ากัน STP คือ 0 ° C และ 1 บาร์ หนึ่งโมลของก๊าซในอุดมคติมีขนาด 22.71 L ที่ STP ดังนั้นปริมาตรโมลของมันที่ STP เท่ากับ 22.71 L ตัวอย่างปัญหาปัญหาตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 ° C และ 2.