คุณแปลงวลีต่อไปนี้เป็นนิพจน์ทางคณิตศาสตร์และประเมินนิพจน์ได้อย่างไร: 50% ของ 32

ตอบ:

คำอธิบาย:

วิธีที่ 1

# 50% จาก 32 # ของหมายถึงการคูณ

#50/100*32#=16.

วิธีที่ 2

คุณสามารถตอบได้ด้วยภาษา

50% หมายถึงครึ่งหนึ่ง

ดังนั้นครึ่งหนึ่งของ 32 คือ 16

ในทำนองเดียวกัน 100% หมายถึงการเสแสร้ง

วิธีเดียวกัน 200%

ใช้งานได้กับเปอร์เซ็นต์เหล่านี้เท่านั้น

ตอบ:

#16#

คำอธิบาย:

แทนที่คำว่า 'จาก' ด้วยเครื่องหมายทวีคูณ:

# 50% "จาก" 32 = 50% xx 32 #

#50% = 1/2#

ดังนั้น

# 1/2 xx 32 = 16 #

H.C.F ของ 2 nos คือ 1/28 ของ L.C.M ของพวกเขาและผลรวมของ L.C.M และ H.C.F คือ 116 ถ้าหนึ่งในตัวเลขนั้นคือ 1`6 หาอีกไหม?

จำนวนอื่นคือ 28 ให้ HCF ของสองตัวเลขบอกว่า 16 และ b เป็น H และ LCM เป็น L ดังนั้น H / L = 1/28 (เช่น L = 28H และ H + L = 116 และ HxxL = 16b ดังนั้น H + 28H = 116 คือ 29H = 116 และ H = 116/29 = 4 และ L = 28xx4 = 112 และเรามี 4xx112 = 16xxb เช่น b = (4xx112) / 16 = 28

40% ของ 20% ของ 10 คืออะไร

.8 หรือ 4/5 20% ก็คือ .2 หรือ 2/10 10 * .2 เท่ากับ 2, 2 คือ 20% ของ 10 ตอนนี้เราต้องการ 40% ของ 2 .4 หรือ 4/10 หรือ 40% 2 * .4 คือ .8 หรือ 4/5

PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)

ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร