ทำไมความดันในภาชนะบรรจุก๊าซจึงเพิ่มขึ้น 2.56 kPa หากอุณหภูมิยังคงเท่าเดิม

มีสองสิ่งที่สามารถเปลี่ยนความดันของก๊าซอุดมคติในพื้นที่ปิด หนึ่งคืออุณหภูมิอีกขนาดของภาชนะบรรจุและที่สามคือจำนวนโมเลกุลของก๊าซในภาชนะ

#pV = nRT #

นี่คืออ่าน: ความดันคูณปริมาตรเท่ากับจำนวนโมเลกุลคูณค่าคงที่ของ Rydberg คูณด้วยอุณหภูมิ ก่อนอื่นลองแก้สมการนี้เพื่อหาแรงดัน:

#p = (nRT) / V #

ก่อนอื่นมาทึกทักเอาว่าคอนเทนเนอร์ไม่ได้เปลี่ยนเป็นปริมาตร และคุณบอกว่าอุณหภูมิคงที่ ค่าคงที่ของ Rydberg ก็คงที่เช่นกัน เนื่องจากทุกสิ่งเหล่านี้คงที่ช่วยให้ลดความซับซ้อนลงได้ด้วยจำนวนที่น้อยลง # C # ที่จะเท่ากับค่าคงที่เหล่านี้ทั้งหมด:

#C = (RT) / V #

จากนั้นกฎก๊าซอุดมคติสำหรับระบบที่ จำกัด ปริมาณและอุณหภูมิคงที่เป็นดังนี้:

#p = nC #

เนื่องจากเรารู้ว่า C จะไม่เปลี่ยนแปลงสิ่งเดียวที่สามารถเปลี่ยนค่าของ p ได้คือการเปลี่ยนแปลงใน n เพื่อให้ความดันเพิ่มขึ้นจะต้องเติมแก๊สในภาชนะมากขึ้น โมเลกุลจำนวนมากขึ้น (# n #) จะทำให้ความดันใหญ่ขึ้น

หากไม่มีก๊าซเข้าหรือออกจากภาชนะเราจะต้องอธิบายการเปลี่ยนแปลงแรงดันด้วยวิธีอื่น สมมติว่าเรามีค่าคงที่ n และ T

#D = nRT #

จากนั้นเราสามารถเขียนกฎแก๊สอุดมคติเช่นนี้:

#p = D / V #

เนื่องจากเราไม่สามารถเปลี่ยน D ในการตั้งค่านี้ได้วิธีเดียวที่ความดันสามารถเปลี่ยนได้คือถ้าปริมาณมีการเปลี่ยนแปลง ฉันจะปล่อยให้มันเป็นแบบฝึกหัดให้นักเรียนพิจารณาว่าการเพิ่มปริมาณจะเพิ่มหรือลดความดัน