ตอบ:
คำอธิบาย:
ได้รับ:
#S = m + nsqrt (-p) #
-
# S # มีตัวตนเพิ่มเติม:# 0 + 0sqrt (-p) = 0color (white) ((1/1), (1/1))) # -
# S # ถูกปิดภายใต้การเพิ่ม:# (m_1 + n_1 sqrt (-p)) + (m_2 + n_2 sqrt (-p)) = (m_1 + m_2) + (n_1 + n_2) sqrt (-p) สี (ขาว) ((1/1) (1/1))) # -
# S # ถูกปิดภายใต้การผกผันเพิ่มเติม:# (m_1 + n_1 sqrt (-p)) + (-m_1 + -n_1 sqrt (-p)) = 0 สี (สีขาว) ((1/1), (1/1))) # -
# S # ถูกปิดภายใต้การคูณ:# (m_1 + n_1 sqrt (-p)) (m_2 + n_2 sqrt (-p)) = (m_1m_2-pn_1n_2) + สี (m_1n_2 + m_2n_1) sqrt (-p) (สีขาว) ((1/1), (1/1))) #
ดังนั้น
มันไม่เหมาะเนื่องจากไม่มีคุณสมบัติในการดูดซึม
ตัวอย่างเช่น:
#sqrt (3) (1 + 0sqrt (-p)) = sqrt (3)! ใน S #
ให้ f (x) = x-1 1) ตรวจสอบว่า f (x) ไม่ใช่ทั้งคู่หรือคี่ 2) สามารถเขียน f (x) เป็นผลรวมของฟังก์ชันคู่และฟังก์ชันคี่ได้หรือไม่? a) ถ้าเป็นเช่นนั้นแสดงวิธีแก้ปัญหา มีวิธีแก้ไขเพิ่มเติมหรือไม่? b) ถ้าไม่ใช่ให้พิสูจน์ว่าเป็นไปไม่ได้
ให้ f (x) = | x -1 | ถ้า f เท่ากันดังนั้น f (-x) จะเท่ากับ f (x) สำหรับ x ทั้งหมด ถ้า f แปลกแล้ว f (-x) จะเท่ากับ -f (x) สำหรับ x ทั้งหมด สังเกตว่าสำหรับ x = 1 f (1) = | 0 | = 0 f (-1) = | -2 | = 2 เนื่องจาก 0 ไม่เท่ากับ 2 หรือ -2 f จึงไม่ใช่คู่หรือคี่ อาจเขียน f เป็น g (x) + h (x) โดยที่ g คือเลขคู่และ h แปลก หากเป็นจริงแล้ว g (x) + h (x) = | x - 1 | เรียกคำสั่งนี้ 1. แทนที่ x ด้วย -x g (-x) + h (-x) = | -x - 1 | เนื่องจาก g เป็นเลขคู่และ h เป็นเลขคี่เรามี: g (x) - h (x) = | -x - 1 | เรียกคำสั่งนี้ 2. ใส่คำสั่งที่ 1 และ 2 เข้าด้วยกันเราจะเห็นว่า g (x) + h (x) = | x - 1 | g (x) - h (x) = | -x - 1 | เพิ่มเหล่านี้เพื่อรับ 2g
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร
หากเติม 30 Na ของ 0.10 M NaOH เป็น 40 mL ของ 0.20 M HC2H3O2 ค่า pH ของสารละลายที่ได้คือ 25 ° C Ka สำหรับ HC2H3O2 คือ 1.8 x 10 ^ –5 ที่ 25 ° C
ดูด้านล่าง: ปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นคือ: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) ตอนนี้ใช้สูตรความเข้มข้นที่เราสามารถหาจำนวนโมลของกรด NaOH และกรดอะซิติก: c = (n ) / v สำหรับ NaOH โปรดจำไว้ว่า v ควรเป็นลิตรดังนั้นแบ่งค่ามิลลิลิตรเป็น 1,000 cv = n 0.1 ครั้ง 0.03 = 0.003 mol ของ NaOH สำหรับ CH_3COOH: cv = n 0.2 คูณ 0.04 = 0.008 mol ของ CH_3COOH ดังนั้น NaOH 0.003 mol จะทำปฏิกิริยากับกรดจนเสร็จในรูปแบบ 0.003 mol ของ Sodium acetate, CH_3COONa, ในสารละลาย, พร้อมกับ 0.005 mol ของกรดที่ละลายในปริมาตรรวม 70 มล. สิ่งนี้จะสร้างสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นกรด ลองหาความเข้มข้นของเกลือและกรดตามลำดับ: c_ (กรด) = (0.005) /0.7 ประมาณ