ตอบ:
มีสามประเภทของโครงสร้างที่เกิดขึ้นจากการเผชิญหน้าของแผ่น: Mountais, ร่องลึกและหมู่เกาะวัลคาไน
คำอธิบาย:
ก่อนอื่นเราต้องแยกแยะประเภทของเปลือกโลกที่มีอยู่ในโลก: เปลือกโลกมหาสมุทรและเปลือกทวีป
ในสถานที่ที่สองเราต้องรู้ว่ามีอยู่สามประเภทที่แตกต่างกันของขอบแผ่น: คนเปลี่ยนรูปที่แตกต่างและจานบรรจบ
ในรูปนี้เราสามารถเห็นแผ่นเปลือกโลกชนิดต่าง ๆ รวมถึงเปลือกโลกชนิดต่าง ๆ ที่มีอยู่บนดาวเคราะห์
แผ่นหม้อแปลงเป็นแผ่นที่แผ่น จำกัด มีการเลื่อนแบบด้านต่อด้านโดยไม่ต้องชุบ
แผ่นเปลี่ยนที่มีชื่อเสียงที่สุดคือความล้มเหลวของ San Andreas ตั้งอยู่ในรัฐแคลิฟอร์เนียของสหรัฐอเมริกา แรงเสียดทานระหว่างแผ่นเปลือกโลกทำให้เกิดแผ่นดินไหวเนื่องจากความตึงเครียดสะสมในชั้นหิน
ในข้อ จำกัด ของแผ่นมาบรรจบนั้นแผ่นเปลือกโลกจะถูกผลักไปข้างหนึ่งโดยแรงภายในของดาวเคราะห์
เมื่อเกิดการเผชิญหน้ากับแผ่นที่มีความหนาแน่นแตกต่างกันแผ่นแผ่นทึบที่แผ่นหนาแน่นจะจมลงสู่แกนกลางของโลกและยกชั้นที่มีน้ำหนักเบาขึ้น
เมื่อเกิดขึ้นระหว่างแผ่นเปลือกโลกมหาสมุทรมีการก่อตัวของหมู่เกาะภูเขาไฟตามแนวเขตของการเผชิญหน้าระหว่างแผ่นเปลือกโลกดังที่สังเกตในมหาสมุทรแปซิฟิก
เมื่อการเผชิญหน้าเกิดขึ้นระหว่างแผ่นทวีป, การทรุดตัวของแผ่นเปลือกโลกที่เก่าแก่ที่สุด, จึงมีความหนาแน่นมากกว่า, เกิดขึ้น, และรอยย่นของชั้นขึ้นไป, ก่อกำเนิดโซ่ภูเขา ตัวอย่างของการเผชิญหน้าประเภทนี้สามารถพบได้ระหว่างแผ่นเปลือกโลกอินเดียและแผ่นเปลือกโลกยูเรเชียที่มีต้นกำเนิดจากเทือกเขาหิมาลัย
ในที่สุดเมื่อการเผชิญหน้าเกิดขึ้นระหว่างแผ่นมหาสมุทรและแผ่นทวีปแผ่นมหาสมุทรที่จมอยู่ในแผ่นทวีปเบาทำให้เกิดการก่อตัวของรอยย่นในแผ่นทวีปที่มีการก่อตัวของห่วงโซ่ภูเขาเช่น Andes ในขณะที่ด้านข้างของ เปลือกโลกในมหาสมุทรเกิดขึ้นจากการก่อตัวของพื้นที่ที่มีความกดดันในการบรรเทาทางทะเลที่รู้จักกันในชื่อสนามเพลาะดำน้ำเช่น Fossa das Marianas
ในที่สุดขอบเขตแตกต่างเกิดขึ้นเมื่อแผ่นเปลือกโลกถูกผลักออกจากกันโดยแรงภายในของดาวเคราะห์ ในข้อ จำกัด ประเภทนี้เกิดขึ้นการก่อตัวของเปลือกโลกหรือเกาะใหม่เนื่องจากการหลบหนีของแมกมาสู่พื้นผิวของดาวเคราะห์ เป็นตัวอย่างของกระบวนการนี้เราสามารถพูดถึงสันกลางมหาสมุทรแอตแลนติกที่ตัดข้ามมหาสมุทรแอตแลนติก
หวังว่ามันจะช่วย!
โครงสร้าง Lewis Dot สำหรับฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์คืออะไร?
มี 3xx7 + 5 = 26 อิเล็กตรอนของวาเลนซ์ที่จะแจกจ่ายนั่นคือ 13 "คู่อิเล็กตรอน" รอบอะตอมอะตอม Cl ที่ถูกผูกไว้แต่ละคู่มี 3 คู่เดียว มี 3xxP-Cl พันธบัตร; คู่โลนสิบสามอาศัยอยู่กับฟอสฟอรัส:: P (-Cl) _3 เนื่องจากมีอิเล็กตรอน 4 คู่รอบ ๆ ฟอสฟอรัสเรขาคณิตจึงเป็นรูปทรงของจัตุรมุข แต่เนื่องจากหนึ่งในคู่ของอิเล็กตรอนเหล่านี้เป็นคู่ที่ไม่มีพันธะ stereochemically ที่ใช้งานรูปทรงเรขาคณิตรอบฟอสฟอรัสอธิบายว่าเป็นเสี้ยมตรีโกณมิติ
โครงสร้าง lewis สำหรับไบคาร์บอเนตคืออะไร?
H-O-C (= O) O ^ - มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 1 + 4 + 3xx6 เพื่อกระจายอิเล็กตรอน 1 ตัวสำหรับประจุลบ; ดังนั้น 24 อิเล็กตรอนหรือ 12 คู่อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนที่มีพันธะนั้นมี 10 อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนที่เหลืออีก 14 ตัวจะถูกกระจายรอบ ๆ ศูนย์ออกซิเจนคือ 7 คู่เดียว อะตอมออกซิเจนเชิงลบอย่างเป็นทางการมี 3 คู่เดียว แน่นอนว่าประจุลบนี้สามารถถูกแยกออกได้มากกว่าออกซิเจนที่ถูกผูกมัดอย่างเป็นทางการ
โครงสร้าง Lewis สำหรับ "Ca" ^ (2+) คืออะไร
เลขอะตอมของแคลเซียมคือ 20 และเลขอะตอมของอาร์กอน (ก๊าซมีตระกูล) คือ 18 ดังนั้นแคลเซียมจึงอยู่ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ เนื่องจากเรากำลังพูดถึงไอออนบวกมากกว่า 2 ตัวมันจึงสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวไปแล้ว เราสามารถบอกได้ว่าอิเล็กตรอนแต่ละตัวมีประจุ 1 ตัวและการสูญเสียประจุ 1 ครั้งก็เหมือนกับการเพิ่มประจุ 1+ นอกจากนี้เนื่องจาก "Ca" ที่เป็นกลางอยู่ในคอลัมน์ / กลุ่มที่สองมันจึงมีอิเล็กตรอน 2 ตัว 2-2 = 0 ดังนั้น mathbf ("Ca" ^ (2+)) ไม่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน ดังนั้นการวาดโครงสร้างลูอิสจึงไม่ยากเกินไป เพียงแค่เขียน "Ca" และพูดถึงว่ามีค่าใช้จ่าย 2+ วิธีหนึ่งที่คุณสามารถทำได้คือใส่ "Ca" ไว้ในวงเล็บส