ความสัมพันธ์ระหว่างเทอร์โมมิเตอร์สองเครื่องนั้นได้รับเมื่อ
ที่ไหน
ป.ร. ให้ไว้
ดังนั้นสำหรับ
หรือ,
นักเรียน A หยดแหวนโลหะ 3 อันที่อุณหภูมิ 75 องศาเซลเซียสลงใน 50 มล. ของน้ำ 25 องศาเซลเซียสและนักเรียน B หยอดแหวนโลหะ 3 อันที่อุณหภูมิ 75 องศาเซลเซียสลงไปที่ 25 มล. น้ำ 25 องศาเซลเซียส นักเรียนคนไหนจะได้รับการเปลี่ยนแปลงที่ยิ่งใหญ่กว่าอุณหภูมิของน้ำ? ทำไม?
การเปลี่ยนแปลงจะยิ่งใหญ่ขึ้นสำหรับนักเรียน B นักเรียนทั้งสองกำลังทิ้งแหวนโลหะ 3 อันที่อุณหภูมิ 75 องศาเซลเซียสเป็น 50 มิลลิลิตรน้ำ 25 องศาเซลเซียสและ B เป็น 25 มิลลิลิตรน้ำ 25 องศาเซลเซียสอุณหภูมิและควอนตัมของเครื่องซักผ้าจะเท่ากัน แต่อุณหภูมิและ ควอนตัมน้ำน้อยในกรณีนักเรียน B การเปลี่ยนแปลงจะยิ่งใหญ่กว่าสำหรับนักเรียน B
ความจุความร้อนกรามของเงินเป็น 25.35 J / mol * C ต้องใช้พลังงานมากแค่ไหนในการเพิ่มอุณหภูมิ 10.2 กรัมของเงินโดย 14.0 องศาเซลเซียส?
33.6J คุณต้องใช้ q = mCΔT m = 10.2g C = 25.35 (J / mol) * CT = 14C แปลง 10.2 เป็นโมลเป็นครั้งแรกโดยหารด้วยมวลโมลของเงิน 10.2 / 107.8682 = .0945598425 = (. 0945598425mol) (25.35) (14) q = 33.6J
ความร้อนเฉพาะของน้ำคือ 4.184 J / g คูณองศาเซลเซียส ต้องใช้ความร้อนเท่าใดในการเพิ่มอุณหภูมิ 5.0g น้ำ 3.0 องศาเซลเซียส?
62.76 Joules โดยใช้สมการ: Q = mcDeltaT Q คืออินพุตพลังงานเป็นจูล m คือมวลเป็นกรัม / กิโลกรัม c คือความจุความร้อนจำเพาะซึ่งสามารถให้จูลต่อกิโลกรัมหรือจูลต่อกรัมต่อเคลวิน / Celcius เราจะต้องเป็นคนช่างสังเกตหากได้รับเป็นจูลต่อกิโลกรัมต่อเคลวิน / เซลเซียส, กิโลจูลส์ต่อกิโลกรัมต่อเคลวิน / ซีเลียส ฯลฯ อย่างไรก็ตามในกรณีนี้เราใช้มันเป็นจูลต่อกรัม DeltaT คือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ (ในเคลวินหรือเซเลียส) ดังนั้น: Q = mcDeltaT Q = (5 ครั้ง 4.184 ครั้ง 3) Q = 62.76 J