คุณจะแก้ปัญหานี้อย่างไร 2/3 + 5/6 = x / 2
X = 3 ดังนั้นโดยส่วนตัวผมชอบที่จะขยายส่วนเพื่อให้ได้ตัวส่วนเดียวกัน ใช้สิ่งต่อไปนี้: 2/3 + 5/6 = x / 2 ขยาย 2/3 ดังนั้นเราจะได้ 4/6 ตอนนี้เรามี: 4/6 +5/6 = x / 2 9/6 = x / 2 ลดความซับซ้อนโดย หารด้วย 3 เราจึงได้ 3/2 ดังนั้น x = 3
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร
ลดความซับซ้อน แสดงคำตอบของคุณเป็นคำเดียวโดยไม่มีตัวส่วน คุณจะแก้ปัญหานี้อย่างไร
(uv ^ 2w * u ^ 2vw ^ 0) / (uv ^ 9w ^ 0) = สี (สีน้ำเงิน) (u ^ 2v ^ (- 6) w ลดความซับซ้อน (uv ^ 2w * u ^ 2vw ^ 0) / (uv ^ 9w ^ 0) ใช้กฎ exponent: a ^ 0 = 1 (uv ^ 2w * u ^ 2v * 1) / (uv ^ (9) * 1) ลดความซับซ้อน (uv ^ 2w * u ^ 2v) / (uv ^ (9)) ใช้กฎของ exponents: a ^ ma ^ n = a ^ (m + n) (u ^ (1 + 2) v ^ (2 + 1) w) / (uv ^ 9) ลดความซับซ้อน (u) ^ 3v ^ 3w) / (uv ^ 9) ใช้กฎความฉลาดของเลขชี้กำลัง: a ^ m / a ^ n = a ^ (mn) u ^ (3-1) v ^ (3-9) w ทำให้เรียบง่าย u ^ 2v ^ (- 6) W