ที่จะมีเศษส่วนทั้งปริมาณที่กำหนดจะต้องอยู่ในหน่วยเดียวกัน
ดังนั้นจึงไม่สบายใจ
เศษส่วนจะเป็น
ตอบ:
คำอธิบาย:
# "หน่วยของมาตรการต้องเหมือนกัน" #
# rArr8 "Kg" = 8xx1000 = 8000 "g" #
#rArr "ส่วน" = (2cancel (00)) / (80cancel (00)) = ยกเลิก (2) ^ 1 / ยกเลิก (80) ^ (40) = 1/40 #
15% ของ 60 กิโลกรัมคืออะไร?
ดูกระบวนการแก้ปัญหาด้านล่าง: "Percent" หรือ "%" หมายถึง "out of 100" หรือ "per 100" ดังนั้น 15% สามารถเขียนเป็น 15/100 เมื่อจัดการกับร้อยละคำว่า "ของ" หมายถึง "ครั้ง" หรือ "เพื่อทวีคูณ" สุดท้ายให้โทรไปยังหมายเลขที่เรากำลังหา "n" การรวมกันนี้เราสามารถเขียนสมการนี้และแก้หา n ในขณะที่รักษาสมการสมดุล: n = 15/100 xx 60kg n = 900/100 kg n = 9kg
สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 26.0 กรัมของ C3H9N มีปฏิกิริยากับ 46.3 กรัมของ O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + + 18H2O 4NO2
สารตั้งต้นที่ จำกัด จะเป็นO สมการที่สมดุลสำหรับการทำปฏิกิริยาคือ4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO react เพื่อกำหนดปริมาณตัวทำปฏิกิริยาที่ จำกัด เราจะคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้นได้จากสารตั้งต้นแต่ละตัว แล้วแต่จำนวนของสารตั้งต้นที่ให้ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่น้อยลง ลองใช้CO เป็นผลิตภัณฑ์ จากC H N: 26.0 g C H N× (1 "โมลC H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "โมลCO ") / (4 "โมลC H N") = 1.32 mol CO จากO : 46.3 g O × 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0.694 mol CO O ให้ปริมาณCO ที่น้อยลงดังนั้นO จึงเป็
สิ่งที่จะเป็นน้ำยา จำกัด ถ้า 41.9 กรัมของ C2H3OF มีปฏิกิริยากับ 61.0 กรัมของ O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
อย่าลืมคิดในแง่ของโมลเพื่อที่จะแก้ปัญหาเช่นนี้ ขั้นแรกตรวจสอบเพื่อให้แน่ใจว่าสมการนั้นมีความสมดุล (เป็น) จากนั้นแปลงมวลเป็นโมล: 41.9 กรัม C_2H_3OF = 0.675 โมลและ 61.0 กรัม O_2 = 1.91 โมล ตอนนี้จำไว้ว่าสารตั้งต้นที่ จำกัด นั้นเป็นสิ่งที่ จำกัด รูปแบบของผลิตภัณฑ์ (เช่นมันเป็นสารตั้งต้นที่หมดก่อน) เลือกผลิตภัณฑ์หนึ่งและกำหนดจำนวนที่จะเกิดขึ้นเป็นอันดับแรกหาก C_2H_3OF หมดและจากนั้นหาก O_2 หมด เพื่อให้ง่ายถ้าเป็นไปได้ให้เลือกผลิตภัณฑ์ที่มีอัตราส่วน 1: 1 กับสารตั้งต้นที่คุณกำลังพิจารณา 0.675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0.675 mol H_2O นี่คือปริมาณน้ำสูงสุดที่จะเกิดขึ้นหากบริโภค C_2H_3OF ทั้งหมด 1.91 mol O_2 x 1 m