เมื่อมีการจัดหาก๊าซไฮโดรเจนไว้ในภาชนะ 4 ลิตรที่ 320 K จะมีแรงดัน 800 torr แหล่งจ่ายจะถูกย้ายไปยังภาชนะ 2 ลิตรและระบายความร้อนที่ 160 K แรงดันใหม่ของก๊าซคับแคบคือเท่าไหร่?

คำตอบคือ # P_2 = 800 # #t o rr #.

วิธีที่ดีที่สุดในการแก้ไขปัญหานี้คือการใช้กฏหมายแก๊สในอุดมคติ #PV = nRT #. เนื่องจากไฮโดรเจนถูกเคลื่อนย้ายจากภาชนะหนึ่งไปยังอีกภาชนะหนึ่งเราจึงสันนิษฐานว่าจำนวนโมลคงที่ นี่จะให้สมการกับเรา 2 อัน

# P_1V_1 = nRT_1 # และ # P_2V_2 = nRT_2 #. ตั้งแต่ # R # เป็นค่าคงที่เราเขียนได้

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # กฎหมายรวมก๊าซ

ดังนั้นเราจึงมี

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr #.

ที่ 20.0 ° C ความดันไอของเอทานอลคือ 45.0 torr และความดันไอของเมทานอลเท่ากับ 92.0 torr ความดันไอคืออะไรที่ 20.0 ° C ของสารละลายที่เตรียมโดยการผสมเมทานอล 31.0 กรัมและเอทานอล 59.0 กรัม

"65.2 torr" ตามกฎของ Raoult ความดันไอของสารละลายของส่วนประกอบระเหยได้สองสูตรสามารถคำนวณได้โดยสูตร P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 โดยที่ chi_A และ chi_B เป็นเศษส่วนของส่วนประกอบ P_A ^ 0 และ P_B ^ 0 เป็นแรงกดดันของส่วนประกอบบริสุทธิ์ขั้นแรกให้คำนวณเศษส่วนโมลของแต่ละองค์ประกอบ "59.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "46 กรัมเอทานอล" = "1.28 โมลเอทานอล" "31.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "32 กรัมเมทิลแอลกอฮอล์" = "0.969 mol methanol" วิธีแก้ปัญหา "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "รวมดังนั้น chi_" เอทานอล "=&

ตัวอย่างฮีเลียม 5.00 ลิตรที่ STP ขยายตัวเป็น 15.0 ลิตรแรงดันใหม่ของก๊าซคืออะไร?

P_2 = 33.3 ทำซ้ำ kPa (kilopascals) กฎของ Boyle P_1V_1 = P_2V_2 อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน: 273.15K ด้วยแรงดันสัมบูรณ์ 1 atm (สูงสุด 1982) 273.15K ด้วยความดันสัมบูรณ์ 100 kPa (2525- ปัจจุบัน) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) หาร (100 kPa) (5.00L) โดย (15L) เพื่อแยกสำหรับ P_2 (100 * 5) / (15) = P_2 ลดความซับซ้อน 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa แหล่งที่มา: http://www. Thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law

ก๊าซตรงบริเวณ. 745 ลิตรที่ 55.9 เคลวิน ปริมาตรของมันจะอยู่ที่ 53.89? สมมติว่าความดันคงที่

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" เราสามารถใช้กฎ Charles ที่นี่ซึ่งระบุว่าภายใต้ความดันคงที่ V (ปริมาตร) เป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิดังนั้น V / T = (V ' ) / (T ') และมั่นใจว่าคำถามจะไม่เปลี่ยนแปลงแบบอะเดียแบติก ในขณะที่เรายังไม่รู้ค่าของความร้อนจำเพาะ ดังนั้นการแทนที่ค่าในสมการทำให้เราได้: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (สมมติว่าปริมาตรสุดท้ายเป็นลิตร) => T' = "4043.56 K"