ตอบ:
ก๊าซจะออกแรงดัน
คำอธิบาย:
มาเริ่มกันด้วยการระบุตัวแปรที่เรารู้จักและไม่รู้จัก
เล่มแรกที่เรามีคือ
สามารถหาคำตอบได้โดยใช้กฎของ Boyle:
จัดเรียงสมการใหม่เพื่อหาค่าแรงดันสุดท้ายด้วยการหารทั้งสองข้างด้วย
เสียบค่าที่คุณกำหนดเพื่อรับแรงกดสุดท้าย:
ถ้าก๊าซ 9 ลิตรที่อุณหภูมิห้องออกแรงดัน 12 kPa บนภาชนะมันจะเกิดแรงดันขึ้นถ้าปริมาตรของภาชนะเปลี่ยนเป็น 4 ลิตร?
สี (สีม่วง) ("27 kpa" เรามารู้จักชื่อและที่ไม่รู้จักของเรากัน: เล่มแรกที่เรามีคือ 9 L ความดันแรกคือ 12kPa และปริมาตรที่สองคือ 4L สิ่งที่เราไม่รู้คือความดันที่สองเราสามารถตรวจสอบคำตอบได้โดยใช้กฎของ Boyle: จัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับ P_2 เราทำได้โดยการหารทั้งสองข้างด้วย V_2 เพื่อรับ P_2 ด้วยตัวเอง: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 ตอนนี้สิ่งที่เราต้องทำคือเสียบ ค่าที่กำหนด: P_2 = (12 kPa xx 9 ยกเลิก "L") / (4 ยกเลิก "L") = 27 kPa
ถ้าแก๊ส 2 ลิตรที่อุณหภูมิห้องออกแรงแรงดัน 35 kPa บนภาชนะมันจะเกิดแรงดันขึ้นถ้าปริมาตรของภาชนะเปลี่ยนเป็น 12 ลิตร?
5.83 kPa ลองระบุตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จัก: color (violet) ("Knowns:") - ปริมาณเริ่มต้น - ปริมาตรสุดท้าย - สีดันเริ่มต้น (สีส้ม) ("Unknowns:") - ความกดดันสุดท้าย ตัวเลข 1 และ 2 แสดงถึงเงื่อนไขเริ่มต้นและสุดท้ายตามลำดับ สิ่งที่เราต้องทำคือจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหาความดันสุดท้าย เราทำสิ่งนี้โดยการหารทั้งสองข้างด้วย V_2 เพื่อรับ P_2 ด้วยตัวเองเช่นนี้: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 ทีนี้สิ่งที่เราทำคือเสียบค่าและทำเสร็จแล้ว! P_2 = (35kPa xx 2 ยกเลิก "L") / (12 ยกเลิก "L") = 5.83kPa
ถ้า 8 ลิตรของก๊าซที่อุณหภูมิห้องออกแรงกดดัน 28 kPa บนภาชนะมันจะเกิดแรงดันขึ้นถ้าปริมาตรของภาชนะเปลี่ยนเป็น 7 ลิตร?
32 kPa เราจะระบุตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จัก: color (violet) ("Knowns:") - Initial Volume - Final Volume - Initial Pressure color (orange) ("Unknowns:") - ความกดดันสุดท้ายเราสามารถได้คำตอบโดยใช้กฎ Boyle ตัวเลข 1 และ 2 แสดงถึงเงื่อนไขเริ่มต้นและสุดท้ายตามลำดับ สิ่งที่เราต้องทำคือจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหาความดันสุดท้าย เราทำสิ่งนี้โดยการหารทั้งสองข้างด้วย V_2 เพื่อรับ P_2 ด้วยตัวเองเช่นนี้: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 ทีนี้สิ่งที่เราทำคือเสียบค่าและทำเสร็จแล้ว! P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") / (7 ยกเลิก "L") = 32kPa